1999年2月1日俄羅斯和美國同時宣布，成功合成了113號和115號新元素，已知115號元素的一種核素²⁸⁹₁₁₅X，下列有關(guān)敘述正確的是

A．115號元素的平均相對原子質(zhì)量為289

B．該115號元素的這種核素中，中子數(shù)與電子數(shù)之差為174

C．該115號元素原子與碳-12原子質(zhì)量之比為115∶12

D．115號元素可顯+5價

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)B與D形成化合物BD₂的結(jié)構(gòu)式為              ，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是                          。
(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                              。FD₂氣體通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
為___________________________________________。
(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為__________________________________________；
由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）______________________________。
(4)C₂A₄ ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、
Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是

A．同周期元素中X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強

B．Y的最高價含氧酸的化學(xué)式可表示為H2YO4

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最低

D．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－

（10分）已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：
A 甲＋H₂O乙＋丙    B 乙氧化物＋H₂O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙丙。則：
①甲的結(jié)構(gòu)式為_____________。
②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式________________________。

原子的種類決定于

A．質(zhì)子數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)

D．中子數(shù)

下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A．沸點：H2O＞H2S＞H2Se

B．熱穩(wěn)定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3

C．半徑：Cl＜Cl－＜S2－

D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：
（1）X原子中電子運動狀態(tài)共有____種。Z元素最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是___。
（2）寫出Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式____________。
（3）下列說法能證明M、Z、X三種元素形成的化合物屬于離子化合物的是___________。
a．熔點比氯化鈉高      b．水溶液能導(dǎo)電         c．液態(tài)時能導(dǎo)電         d．固體能導(dǎo)電
（4）與X同周期且非金屬性強于X的元素是______（填元素名稱），寫出能說明這一事實的化學(xué)方程式___________。

下列各組順序的排列不正確的是（   ）

A．離子半徑：Na+＞Al3+＞F－

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3

C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3

D．熔點：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3C(CH3)3

A、T、X、Y、z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X	基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y	基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

 
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）T、X、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是            。
（2）寫出與x單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式         、          。
（分子、離子各一種）
（3）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和。
①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）₄]^2-離子。TX^-中T原子采用的軌道雜化方式是               。
②Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中Q原子的配位數(shù)為           。

有下列符號：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有關(guān)說法正確的是 （   ）

A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體	B．O2和O3是氧元素的兩種同位素
C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)	D．1H216O和2H218O表示同一種水分子