(14分)

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	④					⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號表示)，寫出該元素的質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式              
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                    
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是              
                    (填化學(xué)式)。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是           。
（6）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C             B．原子序數(shù)：b>a>c>d
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>A   D．原子半徑：B>A>D>C

考古學(xué)常用來確定文物的歷史年代，原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．6

B．8

C．14

D．20

在周期表中，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是

A．中子數(shù)逐漸增大	B．相對原子質(zhì)量逐漸增大
C．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化	D．元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

（8分）下表為元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，請回答有關(guān)問題：
（1）⑨的元素符號是__________
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       
（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是       （填化學(xué)式，下同），堿性最強的是       ，顯兩性的是       。
（4）將元素①與氫元素組成的最簡單有機物和⑥的單質(zhì)按1：1混合后的氣體在光照條件下放置一段時間，最多能得到     產(chǎn)物。
（5）用電子式表示④和⑥兩元素形成化合物的過程為                              。

（6分）短周期元素ABCD原子序數(shù)依次增大。A元素原子核內(nèi)無中子；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素是地殼含量最多的元素；D在短周期元素中金屬性最強。請回答：
（1）B在元素周期表中的位置是     。
（2）A與C可形成10電子分子，其化合物類型為       （填“離子”或“共價”）化合物。
（3）A與C還可以形成一種18電子分子，向其溶液中加入少量二氧化錳粉末，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         。
（4）D與C按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物與BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                         。

（14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題過程中涉及到A、B、C、D、E元素時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________________；BD₂的結(jié)構(gòu)式為___________________；A₃D⁺離子的VSEPR模型為___________________；B、C的氣態(tài)氫化物分子中，鍵角的大小關(guān)系為B_____C（填“>、= 或 <”）。
（2）E元素在元素周期表分區(qū)中屬于_______區(qū)元素，該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為               。
（3）下列敘述正確的是            。（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s區(qū)，且在元素周期表的所有元素中電負性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp²雜化
C．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
D．BA₄為最簡單的有機物
（4）某離子化合物R的化學(xué)式為CA₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則R的電子式為____________。
（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6 ，組成為ECl₃·6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為                。

下列氫化物中最穩(wěn)定的是

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S

R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是

A．R是第二周期第ⅤA族的元素	B．R的最高正化合價是+5
C．R的氫化物分子式是RH3
D．R的最高價氧化物的水化物的水溶液呈酸性

（17分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）②的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為__________________結(jié)構(gòu)。
（2）③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物______。（填“強”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________。（填化學(xué)式）
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：____________________。
（5）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________，其最高價氧化物形成的晶體類型為              晶體。
（6）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為                        。
（7）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被MnO₂催化分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。