（12分）A、B、C、D四種短周期主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示。已知他們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）C元素形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：                ；
（2）元素B的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為          ；
（3）A與D所形成的最簡單化合物中含       鍵，電子式為        。
（4）由B、D兩氫化物相互作用所生成的物質(zhì)是     ，晶體類型為        。

A元素原子L電子層比B元素原子的L電子層多3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A 元素原子電子總數(shù)少5個(gè)，則A、B可形成
A．AB            B．A₂B            C．B₃A₂          D．A₃B₂

（8分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請回答：

 （1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                        。
 （2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                           　　      。
 （3）0.5 mol X單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成
氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為                 。
 （4）WZ是生活中常見的鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取
少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中
有該陰離子。請寫出反應(yīng)的離子方程式：                                  

下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成敘述中，正確的是

A．37Cl與39K中所含的中子數(shù)不同

B．12C和14C是不同的核素，他們的質(zhì)子數(shù)相等

C．H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D．15N2與14N2互為同位素

下列說法中，正確的是（   ）

A．在四種元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是P

B．在N、F、Mg、Cl四種元素中，原子半徑最小的是

C．原子序數(shù)從3—10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)遞增

D．（硅烷）比穩(wěn)定

(6分)按要求填空：
（1）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的價(jià)陰離子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：   _____；
（2）用電子式表示兩核10電子的共價(jià)化合物形成過程：                           ；
（3）在1～18號(hào)元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的結(jié)構(gòu)式：__________ 。
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是_______________，
它可能的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________________                    　　　　　　　　

2006年11月16日，俄美兩國科學(xué)家共同宣布發(fā)現(xiàn)了第118號(hào)元素，已知第118號(hào)元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號(hào)元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（   ）

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族	B．原子的最外層有4個(gè)電子
C．常見的化合價(jià)有+2和+4價(jià)	D．肯定是非金屬元素

右圖為元素周期表短周期的一部分。關(guān)于A~G 七種元素的敘述正確的是

A．E、F、G形成的單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵
B．形成的簡單陰離子半徑：E > C > D
C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
D．A、B、E的氫化物都能跟HNO₃發(fā)生化合反應(yīng)

（13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑（10－10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合價(jià)	+2	+3	+7	+4	+2	+3
			－1	－4

請回答下列問題：
（1）②和③形成的化合物類型為              （填“離子”或“共價(jià)”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要                 （填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：                                                 ；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                  ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ；
（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                              ；
（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案                                         。

下列各原子或離子的電子排列式正確的是（   ）

A．Ca→1s22s22p63s23p63d2	B．O2¯→1s22s22p6
C．Cl¯→1s22s22p63s23p5	D．Fe→1s22s22p63s23p63d8