下列分子的空間構(gòu)型正確的是（    ）

A．PCl3平面三角形	B．H2O 直線型
C．SiH4正四面體	D．N2O V型

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④__________，⑧__________
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是       （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（  ）
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是     （填序號(hào)），跟它同周   期原子半徑最小的元素是    （填序號(hào)），它們可以形成       （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 
（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，該化合物是（填分子式）        分子的空間構(gòu)型為：　　　　　   

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1） 寫(xiě)出元素D基態(tài)原子的電子排布圖：                              ；
（2）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過(guò)程：                       ；
（3）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)     （填“高于”、“低于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；原因是：                                                   。

湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的主要依據(jù)是
①原子的構(gòu)成中有電子 ②原子的構(gòu)成中有質(zhì)子 ③原子的構(gòu)成中有中子 ④整個(gè)原子是電中性的

A．①②

B．①④

C．①③

D．②④

有X、Y、Z三種元素 ① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；② X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③ XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅；④ 每2個(gè)X₂分子可與1個(gè)Y₂分子化合生成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液具有漂白作用。請(qǐng)回答：X⁺和Z^-電子式為       、     ，化合物X₂Y屬于      （填電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)），寫(xiě)出X₂Y（寫(xiě)化學(xué)式）的電離方程式        。

下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是   (     )

A．FeS

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe3O4

A—J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A的化學(xué)式為     ，在水中的溶解性      （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等）。
(2)H溶液中通入過(guò)量的CO₂，其反應(yīng)的離子方程式是                      。
G→J的化學(xué)方程式為                                       。
反應(yīng)的現(xiàn)象是                                       。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原因                                       。

R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(  )

A．若M的最高正化合價(jià)為＋4，則五種元素都是非金屬元素

B．HnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素

C．若T的最低化合價(jià)為－3，則J的最高正化合價(jià)為＋6

D．若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物R(OH)n、M(OH)n＋1均為堿，則Rn＋的半徑一定比M(n＋1)＋半徑大

下面元素周期表被分成a、b、c、d四個(gè)區(qū)域，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A．元素周期表中b區(qū)域全部是金屬元素

B．X、Y兩元素相比較，失電子能力較強(qiáng)的是X，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

C．Z元素代表的是Ca元素

D．W元素是非金屬元素，該元素對(duì)應(yīng)的氫化物顯酸性

中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是(  )

A．利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時(shí)，得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3

B．利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

C．原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據(jù)

D．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小