（11分）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成兩種固體，其中一種是淡黃色的固體X，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A元素在元素周期表中的位置        ，D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖          ，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是_______（填化學(xué)式）。
（2）B的氫化物沸點比D的氫化物沸點高，原因是                      。
（3）物質(zhì)X的電子式     ，它與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
（4）實驗室制取E單質(zhì)的離子方程式為____________________________。

日本核電站附近檢測到放射性原子¹³¹I。關(guān)于¹³¹I 原子和¹²⁷I原子的敘述錯誤的是

A．它們互稱為同位素	B．它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C．它們相差4個質(zhì)子	D．它們的電子數(shù)相同

下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中，對電子運動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是C            原子結(jié)構(gòu)

A．

B．

C．1s22s22p3

D．

氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，由²³Na、³⁵Cl、³⁷Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉中，³⁷Cl的質(zhì)量為
A．1.75g             B．1.85 g         C．5.25 g          D．5.85g

下表為元素周期表短周期的一部分�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E元素原子核外有2個未成對電子，這2個電子所處亞層的符號是      ；請從物質(zhì)的類別、化合價二方面歸納該元素+4價氧化物的化學(xué)性質(zhì)：                       。
（2）請指出G的非金屬性比E的非金屬性強的事實（寫3）                       。
（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，且E離子的半徑更大，請解釋                                                   。
（4）A與氫元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（選填序號）       。

已知碳有三種常見的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三種同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由這六種微粒構(gòu)成的一氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多有
A.12種      B.6種          C.4種            D.5種

下列微粒半徑由大到小的排列是

A．Ca，Mg，Na

B．Cl-，S2-，O2-

C．P3-，S2-，Cl-

D．K+、Cl-，S2-

有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B元素在反應(yīng)中各結(jié)合一個電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且B^-的還原性小于A^-的還原性；氫化物穩(wěn)定性HD<HA；原子序數(shù)C<D,且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。則這四種元素的非金屬性由強到弱的排列順序是
A．ABCD   B．BACD   C．ABDC   D．BADC

已知某元素的陽離子R²⁺的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是

A．(A-n+8)mol	B．(A-n+10)mol
C．(A-n+2)mol	D．(A-n+6)mol

如圖是從元素周期表中截取下來的，A、B、C為短周期主族元素，下列說法中正確的是：
A．D一定是金屬元素，其金屬性比C強
B．C的最高價氧化物水化物顯強酸性
C．B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
D．E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大