下列各指定微粒的數(shù)目之比不是1∶1的是：

A．Na2O2晶體中陰離子和陽(yáng)離子	B．NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子
C．離子中的質(zhì)子和中子	D．氯化銨溶液中的銨根離子和氯離子

俄羅斯科學(xué)家宣布，他們找到了元素周期表上的第119號(hào)元素，由此也引出了“周期表到底有沒有盡頭”的問題。下列說法正確的是

A．該元素原子的質(zhì)量數(shù)為119	B．119號(hào)元素的原子含119個(gè)中子
C．該元素的原子量可能為119	D．119號(hào)元素應(yīng)在周期表新的周期

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是

A．第七周期的最后一個(gè)元素為118號(hào)元素

B．元素周期表中第1、2縱行又稱為s區(qū)

C．元素周期表中ⅠA是包含元素種類最多的縱行

D．根據(jù)元素周期表可以預(yù)測(cè)元素的存在及其性質(zhì)

X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的相�?duì)位置如圖所示，其中Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等。下列說法不正確的是

A．X、W形成的某種化合物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX＞HnR＞HmW

C．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強(qiáng)酸

D．X、Y、R 形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑大小為：R—＞X2—＞Y2+

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a     b       c
觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是       ，
c是C₆₀的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C₆₀分子中形成的σ鍵數(shù)目為          。
（2）在C₆₀單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               ，C₆₀能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則K₃C₆₀屬于        晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N₂互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為       ；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)₄，用配位鍵表示Ni(CO)₄的結(jié)構(gòu)為                     ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源。可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH₄分子存在于H₂O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能   ；CH₄分子與H₂O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是                                    。

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來(lái)越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入《空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）S、N、O的的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                 。
（2）SO₂、CO、NO₂、O₃常溫下均為氣體，固態(tài)時(shí)均屬于         晶體。
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來(lái)越為人們所關(guān)注。甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是–19.5 ℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       雜化軌道方式。甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是：
__________                                      。
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O，該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO含量。
①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式                          。
②CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，與同一個(gè)Cl^－距離最近的相鄰Cu^＋有        個(gè)。

③Cu(CO)Cl·H₂O的結(jié)構(gòu)如上圖乙所示，圖中標(biāo)示出8個(gè)是共價(jià)鍵，其中          個(gè)是配位鍵，

下列各組順序的排列不正確的是(  )

A．原子半徑：	B．熱穩(wěn)定性：
C．酸性強(qiáng)弱：	D．熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰

人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要的原料之一。下列關(guān)于該微粒的說法正確的是

A．該微�？杀硎緸�23He	B．該微粒與H互為同系物
C．該微粒的單質(zhì)可表示為 He2	D．該微粒與3H互為同位素

下列各組數(shù)字均為元素原子序數(shù)，其中能形成XY₂型共價(jià)化合物的是

A．3與8

B．1與16

C．12與17

D．6與8

下面的能級(jí)表示中正確的是

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s