現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	核外有5種不同能量的電子，其中有2個(gè)未成對(duì)電子
X	最高化合價(jià)為＋7價(jià)
Y	短周期主族元素原子中半徑最大
Z	地殼中含量最多的金屬

（1）T的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為256，能溶于CS₂，該單質(zhì)的分子式為_(kāi)___________（用元素符號(hào)表示）；指出T單質(zhì)的一種用途_____________________________。
⑵寫(xiě)出Z氫氧化物的電離方程式：；下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是。
a．濃硝酸 b．熱濃硫酸       c．濃鹽酸 d．稀硝酸
⑶可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災(zāi)的物質(zhì)是___________。
a．二氧化碳  b．水              c．沙土      d．干粉（主要成分為NaHCO₃）
⑷．元素X元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（用元素符號(hào)表示）。下列表述中能證明這一事實(shí)的是____________。
a．在溶液中T的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)                     
b．X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
c．T的無(wú)氧酸鈉鹽溶液pH＞7，而X的＋7價(jià)含氧酸鈉鹽溶液pH＝7

(13分) （1）（3分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)   ▲　 。  ②第3周期元素的最高化合價(jià)  ▲  。
③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑  ▲ 。

（2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子
最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為
3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①Y和M形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是           ▲             。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促                
進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為      ▲   ，B的化學(xué)式是     ▲    。
③Z與Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為     ▲     。
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫(xiě)出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成M單質(zhì)的化學(xué)方程式：                ▲                               
該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為      ▲      。

下列粒子中，核外電子總數(shù)相同的是       (    )
①F^－    ②Na^＋    ③Ne    ④K^＋   ⑤

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③④⑤

(6分)已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三種常見(jiàn)的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。
(1)由這五種微粒構(gòu)成的CO的分子有       種。
(2)本題中涉及     種核素，     種元素。
(3)一個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量最大的二氧化碳分子中有        個(gè)電子，      個(gè)中子；0.5 mol這種二氧化碳的質(zhì)量是       g。

主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是  ）

A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

B．氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小

C．氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)

已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ·mol—1	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

則下列說(shuō)法正確的是    （   ）
A．電負(fù)性：  X﹥ Y ﹥ Z                 B．單質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱：X ﹥ Y ﹥ Z
C．離子半徑：X﹥ Y ﹥ Z         D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z

（11分）下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑩

⑨

⑦

⑧

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑦的價(jià)電子排布圖__________ ，⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。71號(hào)元素屬于_______周期，________族，_______區(qū)。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三種元素的質(zhì)量比為1：6：8，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，該分子中心原子的雜化方式為_(kāi)_____________。
（3）④和⑥形成的分子構(gòu)型___________。
（4）③的某種同素異形體被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。該晶體中含有的作用力為_(kāi)_____________________________________。
（5）②與⑤形成的化合物的熔點(diǎn)___________②與⑨形成化合物的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”）
（6）⑩的第一次出現(xiàn)突變的電離能數(shù)據(jù)是I₂，則它的下一個(gè)出現(xiàn)突變的電離能數(shù)據(jù)是_______。

（10 分）(1)甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的P亞層上有3個(gè)電子。
①寫(xiě)出甲元素的電子排布式________________________；
②甲、乙元素的第一電離能關(guān)系為甲   乙（填>、<、=）；兩元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于______晶體，其化學(xué)式為_(kāi)____________，若使其熔化，需破壞的作用關(guān)系為_(kāi)__________________.
（2）人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價(jià)的氮肥�？茖W(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物，其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如下圖所示：圖中左右兩邊對(duì)稱，各含一個(gè)近似為立方體的結(jié)構(gòu)，每個(gè)立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子，它們位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，且原子間只有一個(gè)化學(xué)鍵。

①請(qǐng)?jiān)趫D中左邊立方體的○中填寫(xiě)出(在○涂黑)其余3個(gè)Fe原子
②上述一個(gè)立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為_(kāi)_____

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是

A．碳

B．氧

C．硫

D．氯

X、Y都是短周期元素，若X的原子序數(shù)為n，X²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y的原子序數(shù)是

A．n-2

B．n-4

C．n-6

D．n-8