某元素及其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R，其高價氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60％，且該元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，寫出元素R的相對原子質(zhì)量和元素符號。

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定; B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰 
離子少一個電子層。下列敘述正確的是
A.原子序數(shù): A>C>B>D                      B.單質(zhì)熔點: D>B,A>C
C.原子半徑: D>B>C>A                     D.簡單離子半徑：D>B>C>A

國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個規(guī)定，下列說法錯誤的是

A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子

B．第3~12列中的元素都是金屬元素

C．室溫時，第18列元素的單質(zhì)都是氣體

D．第16、17列元素都是主族元素

（8分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z二種元素的元素符號：X_________、Z__________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：          ，它的共價鍵屬于         （填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為           。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________，該化合物與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：___________________；
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是         （填：氧化劑、還原劑）。

下列各電子能層中，不包含p能級的是              （  ）             

A．N能層

B．M能層

C．L能層

D．K能層

下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n²個的是    （  ）               

A．Ne和 Ar

B．F-和S2-

C．Ne和Cl-

D．H-和Na+

某元素的最常見的化合價為-1價，則該元素的原子最外電子層排布式是（  ）

A．ns2

B．ns2np2

C．ns2np4

D．ns2np5

某原子的最外層電子排布為nsⁿnp^2n-1,則該元素在周期表中的位置為（   ）

A．第二周期，ⅢA族	B．第七周期，ⅡA族
C．第五周期，ⅡA族	D．第二周期，VA族

下列離子中外層d軌道達(dá)全充滿狀態(tài)的是 (   )
A  Cu⁺    B  Fe³⁺                     C  Co³⁺                    D  Cr³⁺  

在下列所示的微粒中,還原性最強(qiáng)的是(       )

A．1s22s22p2

B．1s22s22p5

C．1s22s22p63s1

D．1s22s22p6