①ⅡA族元素的價電子數(shù)____________。
②第三周期元素的最高化合價__________。
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________ 。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為________ ，B的化學(xué)式為________。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_____________________________________。

A．n=m+11
B．n=m+25
C．n=m+10
D．n=m+1

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，（s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū)）不全是金屬元素的區(qū)為__________。
（2）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學(xué)事實______________________________
（3）上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為__________、__________；比較元素x與元素y的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”＝）原子半徑：x_______y、電負性：x_______y、金屬性：x_______y。

A．A．B．D不可能在同周期
B．D一定在第二周期
C．A．D可能在同一主族
D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

A．②
B．②④
C．②⑤⑥
D．①②③④

A．X₂YZ₄
B．XYZ₃
C．X₃YZ₄
D．X₄Y₂Z₇

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為__________。
(a) A (b) B (c) C (d) D
（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是__________。
（3）現(xiàn)有甲．乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①畫出甲原子的基態(tài)電子排布：_____________。
② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_____________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是____________________。
A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化性