在國(guó)慶閱兵式上，展示了我國(guó)研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹（₆₀Nd）的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．Nd、Nd和Nd互為同素異形體

B．Nd、Nd和Nd的化學(xué)性質(zhì)不同

C．Nd原子中含有60個(gè)質(zhì)子和142個(gè)中子

D．Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素

考古學(xué)上常用碳元素的一種核素來(lái)測(cè)定文物的歷史年代。下列關(guān)于的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．質(zhì)子數(shù)是6

B．核外電子數(shù)是6

C．中子數(shù)是6

D．質(zhì)量數(shù)是14

下列判斷錯(cuò)誤的是

A．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．堿性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．原子半徑：C＞N＞O＞F

D．氫化物穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl

(9分)下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1) 元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是             。
(2) 元素③與⑥形成的化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型為      。元素①與⑤形成的化合物的電子式為      。
(3) 在相同條件下，元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是（填寫(xiě)化學(xué)式）     ；這三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是（填寫(xiě)化學(xué)式）     ；
(4)元素⑤、⑥、⑦的單質(zhì)氧化性依次（填寫(xiě)“增強(qiáng)”或“減弱”）      ，它們的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是（化學(xué)式）      。
(5)將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時(shí)，將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

（12分）X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，Y原子核外共有8個(gè)電子，Z是它所屬周期中金屬性最強(qiáng)的元素，可以和Y形成化合物Z₂Y和Z₂Y₂。則：
（1）X的元素符號(hào)是          ，Y的元素名稱(chēng)是         ，Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（2）Y元素在周期表第    周期     族
（3）化合物Z₂Y的電子式為                 。
（4）Z₂Y₂和XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                             

下列說(shuō)法正確的是

A．同周期主族元素的原子序數(shù)越大越易失電子

B．同周期主族元素的原子序數(shù)越大半徑越大

C．同主族元素的原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)

D．同主族元素的原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)

下列說(shuō)法正確的是

A．CO2、CCl4、CH4三個(gè)分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)

B．第ⅠA族的金屬元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

C．第ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

D．第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價(jià)都不是-2

主族元素X、Y、Z的常見(jiàn)離子為_aX⁺、_bY^2—、_cZ^—，半徑大小關(guān)系是X⁺<Z^—<Y^2—下列說(shuō)法不正確的是

A．b一定小于c	B．單質(zhì)的氧化性Z > Y
C．Y2—的還原性大于Z—	D．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是

A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI	B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．離子半徑K+＞Cl-＞S2-＞S	D．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

（3分）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第___________周期___________族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。