2011年3月12日，日本福島第一核電站由于地震原因而發(fā)生爆炸，造成放射性物質(zhì)泄漏，核電站周?chē)鷻z測(cè)到銫137和碘131超標(biāo)。核電站為阻止高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進(jìn)入海中，向碎石層內(nèi)注入“水玻璃”。幾天后受“吃加碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象。已知食鹽中添加的碘鹽為KIO₃，下列說(shuō)法正確的是
A．核素，前者比后者少3個(gè)中子B．"水玻璃”是硅酸鈉的俗稱(chēng)，是一種黏合劑
C．KIO₃中碘元素的化合價(jià)是+5                     D互為同位素

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

甲、乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是
①甲比乙容易與H₂化合�、诩讍钨|(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)�、奂椎淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)�、芘c某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低�、藜自�素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)

A．①②③⑥

B．②③④

C．①②③

D．①②③④

下列推論正確的

A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3­

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．Si晶體是原子晶體，可推測(cè)由C所形成的晶體也是原子晶體

D．NaCl是離子化合物，可推測(cè)AlCl3也是離子化合物

下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

B．Y的單質(zhì)存在同素異形體

C．W單質(zhì)從液態(tài)變氣態(tài)時(shí)克服分子間作用力

D．Z的單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分

美國(guó)科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)——Al₁₃和Al₁₄，已知這類(lèi)“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，下列說(shuō)法中，正確的是

A．Al14與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HCl= Al14Cl2+H2↑

B．Al13和Al14互為同位素

C．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子

D．Al13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合

X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．原子序數(shù)X＜Y	B．原子半徑X＜Y
C．離子半徑X＞Y	D．原子最外層電子數(shù)X＜Y

據(jù)報(bào)道，月球上存在大量³He，以下有關(guān)³He的說(shuō)法正確的是

A．3He比4He少一個(gè)中子	B． 3He是4He的同分異構(gòu)體
C．3He比4He少一個(gè)質(zhì)子	D．3He原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）
  A、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A
B、A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性
C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性   
D、C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

（16分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱(chēng)是     ，E元素在周期表中的位置是             ；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是              （填化學(xué)式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是               ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     ；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                。
（6）在A₂D晶體中，每個(gè)分子與相鄰的4個(gè)分子形成氫鍵，已知該晶體的升華熱（晶體直接變成同溫度氣體時(shí)需要吸收的熱量，叫做該晶體的升華熱）是51 kJ/mol，除氫鍵外，分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol；