下列敘述中，正確的是:

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．晶體中只要有陽離子就會有陰離子

D．電子數(shù)相同的陽離子和陰離子一定不具有相同的質(zhì)子數(shù)

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：

（1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有          （填元素名稱）。
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有_______種，屬于d區(qū)的元素有_______種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是_______,電離能由高到低的三種元素依次是_______。
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
回答下列問題：
Mn元素的電子排布式為____________________________________，
Fe²⁺的電子排布圖為__________________________
比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個 電子難。對此，你的解釋是：_____________________________

硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，而現(xiàn)在嘉興市面上常見富含硒(Se) 的保健品， 已知它與硫元素同族, 與氪同周期, 關(guān)于硒元素的說法中不正確的是                           

A．原子序數(shù)為 34

B．最高價氧化物的水化物的分子式為H2SeO4

C．Se的非金屬性比O強

D．氣態(tài)氫化物的還原性比氯化氫強

如圖,曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些連續(xù)的主族元素單質(zhì)沸點的變化規(guī)律 (原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)，其中A點表示的元素是
 

A．S

B．Al

C．Cl

D．Si

(6分)下列物質(zhì)中：
（1）互為同分異構(gòu)體的有          （2）互為同素異形體的有          
（3）屬于同位素的有            (填序號)
①液氯    ②③白磷   ④氯氣   ⑤
⑥Cl  ⑦Cl   ⑧紅磷         

（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。請回答下列問題：
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;M元素在元素周期表中的位置為_______________。
（2）寫出電子式并在括號內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型：W的單質(zhì)_____________（          ）;
X與W按原子個數(shù)比2:1形成的化合物 _____________（            ）.
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為_____________________(用元素符號表示)。
（4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性__________________________(用氫化物分子式表示)
Z元素氫化物的分子空間構(gòu)型___________________。
（5）X、Y、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式，
________________________,________________________,______________________;
（6）寫出一個化學(xué)反應(yīng)方程式，證明下列結(jié)論：
非金屬性M比W強：__________________________________________________________；
非金屬性Q比Z強：______________________________________________________________。

下列屬于同位素的一組是

A．H2O和D2O

B．金剛石和石墨

C．氕、氘、氚

D．40K、40Ca

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，且它們的離子X^m+和Y^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是：

A．a(chǎn)=b+m+n

B．a(chǎn)=b-m+n

C．a(chǎn)=b+m-n

D．a(chǎn)=b-m-n

a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．a(chǎn)＞c＞b

（12分）下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	⑥	②
三	③		⑤		④	⑩	⑦	⑧
四	⑨

（1）、在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；
（2）、地殼中含量最多的金屬元素是________       ，寫出元素⑥③以原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式_______           ___；
(3)、這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是　　     　　，堿性最強的是               ；
(4)、寫出②.⑦.⑩對應(yīng)離子還原性由強到弱的次序                                。