在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（     ）

A．金屬元素	B．稀有氣體元素
C．非金屬元素	D．無(wú)法確定為哪一類元素[

下列順序不正確的是（   ）

A．微粒半徑Na+<K+<Cl-<S2-	B．穩(wěn)定性HI>HBr>HCl>HF
C．酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4	D．堿KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

（12分）根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：
（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第_____周期第      族。某核素A含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，A的核素符號(hào)是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖       
（2）在第三周期中，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AB的電子式為_(kāi)_____.
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____；是     化合物（離子或共價(jià)）

元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H_xR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gH_xR氣體的體積是5.6L。將5. 1gH_xR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl₂溶液中正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀
(1)求H_xR的相對(duì)分子質(zhì)量；
(2)推斷x值，并確定R元素的名稱.

下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)	B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱	D．N、O、F原子半徑逐漸增大

某主族元素R的原子其電子式可用 表示。該元素組成的以下物質(zhì)，分子式肯定錯(cuò)誤的是

A．最高價(jià)氧化物分子式為R2O5	B．含氧酸分子式為 HRO3
C．含氧酸分子式為H3RO4	D．氣態(tài)氫化物分子式為RH5

已知分子E和分子G反應(yīng)，生成兩種分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10 “○”代表原子“—”表示化學(xué)鍵），如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（未配平）

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)	B．L中的化學(xué)鍵是極性鍵
C．E能使紫色的石蕊試液變藍(lán)	D．M的化學(xué)性質(zhì)活潑

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ；
（2）Q的最高價(jià)氧化物水化物的酸性        W的最高價(jià)氧化物水化物的酸性,則元素的非金屬性：Q         W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì),一種是液體，另一種是氣體,該氣體能使品紅溶液褪色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是            ；

N的質(zhì)量數(shù)為14，在微粒NH₃中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為

A．10:7: 11	B．10:11:9
C．10:11:8	D．10:10:7

某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的核電荷數(shù)為

A．11

B．15

C．17

D．34