某主族元素原子，其M能層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，該原子的質(zhì)子數(shù) （    ）

A．只能是11

B．可能是24

C．可能是29

D．可能是11或15

X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是 （    ）

A．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z

B．元素X與元素Y能形成離子化合物

C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性

短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述不正確的是（  ）
A．原子半徑：B>C>A
B．A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性A強(qiáng)于C
C．C的最高價(jià)氧化物只能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)
D．B的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低

X、Y是周期表前二十號(hào)元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列說法正確的是                      (     )

A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體

B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

（11分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）形成配離子：

回答下列問題：
（1）W原子的核外電子排布式為                          ，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                     。（填字母）
a．配位鍵           b．極性鍵          c．離子鍵          d．非極性鍵
（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號(hào)表示）。
（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是                 ；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是                                        
（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是            
（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO₃為_________分子（填“極性”或
“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為    ；XeO₃分子實(shí)際空間構(gòu)型為  

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式       。
（2）D的氫化物易溶于水的原因                                         
（3）D和E的電負(fù)性的大�。�       ＞      （用元素符號(hào)表示）
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   個(gè)σ鍵，  個(gè)π鍵。
（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有 __________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是__________。

（共11分）西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無害。已知其相關(guān)理化性質(zhì)如下表所示：

（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為         。
（2）氯吡苯脲的晶體類型為_______        ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序?yàn)開_________________。
（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______    _。
（4）查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲,斷裂_______個(gè)σ鍵、斷裂_______個(gè)π鍵
（5）波爾多液為常見殺菌劑，噴灑后生成可溶的硫酸銅溶液，加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                             。

2011年3月11日，日本發(fā)生9.0級(jí)地震并引發(fā)海嘯，福島核電站反應(yīng)堆發(fā)生爆炸產(chǎn)生核泄漏。 I是核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中I的含量來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是

A．I與I的性質(zhì)相同	B．I的原子序數(shù)為53
C．I 與I互為同位素	D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于核外電子數(shù)

中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)的原子A，其陽離子Aⁿ⁺ 核外有X個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為

A．2(x＋n)

B．2(x－n) ＋1

C．2(x ＋n) ＋1

D．n＋2

某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為HX，則X的最高正價(jià)含氧酸的分子式為

A．H2XO3

B．H2XO4

C．HXO3

D．HXO4