(14分)硼酸(H₃BO₃)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(下圖)，有滑膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面�；卮鹣铝袉栴}：
       
(1)B原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(2)硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H₃BO₃＋H₂O[B(OH)₄]^－＋H^＋，寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
(3)下列有關(guān)硼酸晶體的說法正確的是_______________。
A、H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
B、平均1 mol H₃BO₃的晶體中有3 mol氫鍵
C、硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力
D、B為sp²雜化，同一層內(nèi)主要作用力是共價鍵和氫鍵
(4)根據(jù)對角線規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式為(HO)_mRO_n，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H₃BO₃酸性最接近的是______。
A HClO         B．H₄SiO₄        C．H₃PO₄        D．HNO₂
(6)一種硼酸鹽的陰離子為B₃O₆^n－，n＝______；B₃O₆^n－結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B₃O₆^n－的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))：
____________________________________________________________。

物質(zhì)的量相同的Mg²⁺、F^-、H₂O三種微粒，一定含有相同的 (    )

A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)

下列各組微粒半徑（r）之比小于1的是　(　　)

A．

B．

C．

D．

下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．LiCl

B．NCl3

C．PCl5

D．BF3

2011年3月11日，日本強(qiáng)地震導(dǎo)致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的、、。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．和位于同一周期

B．和具有相同的中子數(shù)

C．原子半徑小于原子半徑

D．Cs元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性

某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為R₂O₅，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為(　　)

A．28

B．14

C．16

D．31

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下二組實(shí)驗(yàn):
（I）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。設(shè)計(jì)了如下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：
A：              ，B：              ，C：              。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               。
(Ⅱ )為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。
（1）圖一可通過觀察                                                         
定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是             ，或者將FeCl₃溶液改成物質(zhì)的量濃度為              mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液。

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是                                          ;
圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測量的數(shù)據(jù)是                                       。

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

(1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(2)寫出B的最高價氧化物的電子式________。
(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學(xué)式)________________；
K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；
一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為____________。

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)。
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)�化學(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（  ）

A．提出了原子學(xué)說	B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．提出了分子學(xué)說	D．制定了科學(xué)完整的元素周期表