（12分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在自然界種類(lèi)最多。
根據(jù)上述條件回答：
（1）C在周期表中的位置        ，其最高價(jià)為          。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                         ；
（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為                ，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為                 。
（3）C₂與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：                        ； 
（4）用電子式表示BC₂的形成過(guò)程                           。
(5) 元素D、E分別和F構(gòu)成9e^-微粒名稱(chēng)是       、       。

下圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（   ）

A．非金屬性：Y>Z>M

B．離子半徑：M－>Z２－>Y－

C．氫化物和穩(wěn)定性：HY＞HM＞H2Z

D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

（16分）X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、 Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。
（1）X、 Y、Z的元素符號(hào)分別為      、     、      。
(2) Y的氧化物是     性氧化物，X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為         >
             （填物質(zhì)的化學(xué)式）。
(3) X和Z分別能與氧形成XO₂和ZO₂，XO₂在固態(tài)時(shí)屬于       晶體，ZO₂在固態(tài)時(shí)屬于    晶體；XO₂的電子式為           。
（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為               。

下列各微粒不屬于等電子體的是(   )

A．NO2+和 CO2

B．CO32- 和 SO2

C．O3和NO2-

D．SO42-和PO43-

原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是 (   )                                                              

A．XO4－

B．XO32－

C．XO42－

D．XO43－

（每空2分，共14分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________。
（2）寫(xiě)出3p軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：_____________。
（3）某元素被科學(xué)家稱(chēng)之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱(chēng)是_________。
（4）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：        ，SO₂的立體結(jié)構(gòu)為：          。
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為            ；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為           。

(每空2分，共12分)推斷下列化合物的化學(xué)式：
⑴X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂是離子化合物，其化學(xué)式是            ；若XY₂是共價(jià)化合物其化學(xué)式是             。
⑵第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為             。
⑶1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為             。
⑷某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是            。
⑸X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是            。

(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是                        ，C元素在周期表中的位置是                        。
⑵C和D的離子中，半徑較小的是                （填離子符號(hào)）。
⑶將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D^＋（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x－（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是               。

下列變化中，符合周期表中同一周期主族元素從左到右遞變規(guī)律的是（ ）

A．原子序數(shù)依次增加	B．原子核外電子層數(shù)依次增加
C．原子得電子能力逐漸減弱	D．金屬性逐漸增加

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素的位置為（ ）

A．第3周期，第ⅤA族	B．第2周期，第ⅤA族
C．第3周期，第ⅣA族	D．第2周期，第ⅠA族