下列各組順序排列不正確的是（　　）

A．離子半徑：S2->O2->Na+>Al3+	B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C．電負(fù)性：F>O>Ｎ>Ｃ	D．第一電離能：F>O>Ｎ>Ｃ

（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。
(1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
(2)A、B形成的化合物的電子式                               ；
(3)C的元素名稱___   _____，C的最高價氧化物的化學(xué)式                      ；
(4) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式            。

A、B、C為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說法錯誤的是　
A．A的氧化物有多種形式
B．B最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸
C．C的氫化物比HCl穩(wěn)定
D．D元素形成的單質(zhì)不止一種

X、Y均為元素周期表中前18號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　�。�

A．X、Y一定不是同周期元素

B．X2+的氧化性一定大于Y+

C．由mXa－與nYb+得，m－a=n+b

D．若氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX大于HnY，則m>n

（16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖  __  　；
寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_____。
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________________。（填化學(xué)式）
（3）工業(yè)上用②單質(zhì)大量生產(chǎn)⑦單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________
⑦形成氧化物的晶體類型為__________,它的一種重要用途為     。
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是___________（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為        ，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是：(   )

A．電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型

B．α粒子散射：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型

C．α粒子散射：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型

D．氫原子光譜：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型

符號3P_x所代表的含義是：(   )

A．Px軌道上有3個電子	B．第三電子層Px軌道有3個伸展方向
C．Px電子云有3個伸展方向	D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道

關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是：（ ）

A．最外層電子排布式為ns2np3	B．氫化物的通式為RH5
C．非金屬性由上到下遞增	D．其含氧酸均為一元強(qiáng)酸

下列對元素周期律和元素周期表的認(rèn)識正確的是：（  ）

A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化

B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)

C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四個區(qū)

D．元素周期表中最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素

解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是：(    )

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．熔點(diǎn)：Li> Na> K> Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)