關(guān)于價(jià)電子的描述正確的是（    ）

A．價(jià)電子就是元素原子最外層的電子	B．元素的物理性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)
C．從價(jià)電子中可以研究并推測(cè)出元素可能具有的價(jià)態(tài)	D．價(jià)電子能量都比較低，較穩(wěn)定

A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則下列說(shuō)法正確的組合是

A	B
C

①B、C形成的單質(zhì)均存在同素異形體   
②X的種類(lèi)比Y多
③常溫下，B的氫化物中無(wú)H^＋
④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與A的常見(jiàn)氫化物形成三種鹽（    ）
A．①②③④         B．②④                     C．①②④            D．①②

（5分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和族序數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K="A/n" (K為A與n的比值)。請(qǐng)選編號(hào)回答下列問(wèn)題：
A．兩性金屬      B．金屬           C．非金屬         D．稀有氣體
（1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的_________性越強(qiáng)。
（2）當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的________性越強(qiáng)。
（3）當(dāng)K=0，則該元素系_________元素；
當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系_________元素（n≠1）；
當(dāng)K<1時(shí)，則該元素系_________元素。

（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①.它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大.
②.E元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ·mol^-1）:

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

③.B與F分別同主族.
④.A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物.
⑤.B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物.
⑴寫(xiě)出A、B、C、D、E、F元素符號(hào)分別為_(kāi)__________________________________,
只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式       _____ ._____________.
(2)B₂A₂分子結(jié)構(gòu)式______________中存在____個(gè)σ鍵,_____個(gè)兀鍵.
（3）下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c 、d表示)：             .
a.F與B形成的化合物    b.B與D形成的穩(wěn)定化合物
c.F的單質(zhì)              d. E與D形成的化合物

（7分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。

A

D

E

G

Q

M

R

T

（1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為              。
（2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）                               。
（3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是           ，其分子是（填“極性”或“非極性”）      分子；
A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）          。
A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）            。（2分）

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是

A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)	B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)	D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d⁵4s²,其應(yīng)在

A．第四周期ⅦB族	B．第四周期ⅡA族
C．第四周期ⅡB族	D．第四周期ⅦA族

已知X．Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法正確的是

A．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性

B．在同一周期中X位于Y的左面

C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．X與Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)的原子軌道中排布時(shí)，最后排布的是

A．np

B． ns

C．(n-1)d

D．(n-2)f

處于同一周期的A．B．C．D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A>B>C>D。則下列說(shuō)法中，正確的是
①元素的非金屬性依次增強(qiáng)；②元素的電負(fù)性依次減小；③元素的第一電離能依次增大；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱。
A．①④         B．②④         C．①③        D．③④