元素周期表的過渡金屬中能找到  

A．新制農(nóng)藥元素	B．制催化劑元素
C．制半導(dǎo)體元素	D．非金屬元素

X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子M層有6個(gè)電子，Z元素原子的L層電子數(shù)6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式是

A．X3YZ4

B．X2YZ3

C．XYZ4

D．X4YZ4

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律,關(guān)于114號(hào)元素₁₁₄X(此元素尚未命名,暫以X代替其元素符號(hào))下列說法正確的是

A．該元素原子核外有6個(gè)電子層

B．該元素原子最外層電子數(shù)為4

C．該元素為非金屬元素

D．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,D燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
（1）寫出元素符號(hào): A            B             C               D                   
（2）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與最低價(jià)的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式           
                       
（3）用電子式表示化合物 D₂E                                   。
(4)B和C的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是________ (選填B或C）；D和E的離子中，半徑較小的是________ (填離子符號(hào)）。
(5）元素E在元素周期表中的位置是                                ;    

新華網(wǎng)達(dá)卡2010年8月6日電（記者粘軼鋒）為了解決生活用水問題，孟加拉政府在國際援助機(jī)構(gòu)幫助下在全國各地打了數(shù)百萬口深層管井，后來使用這些深層管井的居民逐漸開始出現(xiàn)砷中毒癥狀。經(jīng)專家調(diào)查發(fā)現(xiàn)，孟加拉國土壤深層自然形成的砷含量非常高，目前數(shù)千萬民眾受到砷污染威脅。下列有關(guān)說法正確的是（ ）                     

A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：AsH3>PH3>NH3

C．含氧酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4

D．氫化物沸點(diǎn)：AsH3>PH3 >NH3

下列各原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB₂型離子化合物的是（　�。�

A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17

a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。
下列敘述正確的是（   ）

A．原子半徑：a>c>d	B．相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a
C．非金屬性：c>a>d	D．c與a、c與b均能形成兩種常見化合物

四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1∶2， Y的核外電子數(shù)比X多4，Z的核電荷數(shù)大于X。下列說法正確的是

A．原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)

B．由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點(diǎn)很高

C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z

工業(yè)上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學(xué)方程式如下：
2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O。根據(jù)題意完成下列填空：
⑴在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，CO₂的電子式                  ，屬于弱酸的電離方程式                                        。若0.1mol?L^－1的該弱酸溶液的pH為a，則該弱酸的電離度為                   （用a表示）
⑵反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是      （選填編號(hào)）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
⑶反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                          。
⑷Na₂CO₃俗稱純堿，屬于       晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                   。
⑸F₂能溶于NaOH溶液中生成OF₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
                                                                         

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說明這個(gè)結(jié)論的是(    )

A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－離子

D．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子的離子化合物