（14分）
A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是                                    ；工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                             。
（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式是                                 ；1 mol C完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1300 kJ·mol^-1，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式是                        。A與鹽B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學(xué)式是              。

（14分）下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)略去），其中常溫下C為無(wú)色液體，B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無(wú)機(jī)酸。

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)為　　　　　　　　　　，E的電子式是　　　　　　　　；
（2）寫(xiě)出B + G → I的化學(xué)方程式                                      。
（3）寫(xiě)出Cu與K的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）寫(xiě)出G的一種同素異形體的化學(xué)式：　　　　　　　　　　，該物質(zhì)與G在化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)是　　　　　　　　　　。
（5）已知工業(yè)上生產(chǎn)0．1molB放出4．62kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）在反應(yīng)C＋E→G＋F中，每生成1．5 molG轉(zhuǎn)移　　　　　mol電子。

（10分）如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D．Y．H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba^2＋反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示X的形成過(guò)程：____________________。
（2）寫(xiě)出D．H．X反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式：____________________。
（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的熱量時(shí)，H的轉(zhuǎn)化率最接近于__________（填字母）。
A．40%                          B．50%                   C．80%                   D．90%
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下在1000mL某密閉容器中裝有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na₂O₂充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.5倍（忽略溶液體積變化），則原C溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mo1·L^－1。（保留兩位有效數(shù)字）

A、B、C、D、E、F六種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、F原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、F元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），元素E形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
（2）X、Y、Z、W屬于同一類(lèi)物質(zhì)，這類(lèi)化合物固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為         ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為               。
（3）將X、W與D₂按1∶1∶n的物質(zhì)的量之比通入Z中，充分反應(yīng)后無(wú)氣體剩余或生成，則n=   ，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。
（4）化合物ED₂與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類(lèi)型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)。若反應(yīng)中B的單質(zhì)被破壞1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的化合物ED₂的質(zhì)量為          g。
（5）元素B的另一種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，則12 g該晶體中含有              N_A個(gè)正六邊形。

（15分）

物質(zhì)A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是　　　　　　　。
（2）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，C的化學(xué)式是　　　　　　　，請(qǐng)寫(xiě)出C的一種用途　　　　　　　      。
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見(jiàn)金屬。寫(xiě)出C→B的離子方程式
                                                                         。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H₂S(g)+ O₂(g) ＝2S (s)+2H₂O(l) 　　△H=" -a" kJmol^-1；
A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H₂S(g)+ 3O₂(g) ＝2SO₂(g)+2H₂O(l)   △H="-b" kJmol^-1；
請(qǐng)寫(xiě)出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式                                。           
（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH₃+6NO6H₂O+5N₂。在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖如右。該反應(yīng)為 　　      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）

（16分）下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為　__________。
（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號(hào)填空）。
（3）C、H的熔沸點(diǎn)比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為
______________。
（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。下列能提高反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中并沒(méi)有采用的措施是_____________。
①降低合成塔溫度                         ②適當(dāng)增大壓強(qiáng)
③不斷分離出產(chǎn)物C                       ④加入合適催化劑
II．向乙中通入2 mol C，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始時(shí)，向乙中通入6mol M和8mol L，達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為b mol，
則  ________ (選填“>”、“<”或“=”）。

(15分)閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C₂、X和23.4gD₂C₂置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生，則C₂與X的物質(zhì)的量之比為       。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C₂的物質(zhì)的量為       mol。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。
⑶一定條件下，A₂氣體與B₂氣體充分反應(yīng)可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                        ；A與B按原子個(gè)數(shù)比1：2可形成相對(duì)原子質(zhì)量為32的化合物，寫(xiě)出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
⑷A₂與C₂在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A₂和C₂，則通入的A₂一極的電極反應(yīng)式為：                             。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC₂和3molC₂氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C₂的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)FC₂的轉(zhuǎn)化率為             。

(15分)
閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求
A到N為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，且它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
其中，A是生活的必需品，其焰色反應(yīng)呈黃色；B為二元強(qiáng)酸；D為氫化物；E在地殼中的含量居第三位，其單質(zhì)大量用于制造導(dǎo)線和合金；J是普通干電池的重要成分；C為酸式鹽；F的水溶液與少量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)也可得到I；G是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙。
⑴A的晶體類(lèi)型為        ，C的化學(xué)式為          。
⑵M的化學(xué)式為            ；若N的水溶液呈藍(lán)綠色，則M與B反應(yīng)的化學(xué)方程
式為：                               。
⑶D的濃溶液與J反應(yīng)的離子方程式為：                     。F的水溶液與過(guò)量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：                                 。
⑷H溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>             。

（15分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑B＞C；
②D、E、G是非金屬元素，它們都可以跟氫化合生成氣態(tài)氫化物HD、HE和HG，在室溫時(shí)，G的單質(zhì)與氫氣暗處混合就爆炸，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體。
（1）A的名稱(chēng)是    ，B位于周期表中第    周期    族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是     
（每空l(shuí)分）。
（2）E的單質(zhì)顏色是      （1分）。
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是               （2分）。
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         （2分）。
（5）F的元素符號(hào)是               （1分）。
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是       ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是        ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是         （每空l(shuí)分）。
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是
                                    （2分）。

（15分）
常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出L的化學(xué)式            ．
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱(chēng)為              ．
寫(xiě)出該反應(yīng)①的離子方程式                                          ．
（3）反應(yīng)②的現(xiàn)象是                                          ．
（4）寫(xiě)出H與Al在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                   ．