（10分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴聛砜瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第      周期第        族。
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                            
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是       （填寫序號）
（4）反應(yīng)④的離子方程式是：                                                                   
（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                        

（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 畫出①的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________，      ⑩的元素名稱：____________
(2) ③④⑤原子半徑由大到小的順序是______________________（填元素符號）
(3) 表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________；(填寫元素符號)
(4) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________________________________________。
(5) 用電子式表示③與⑥的化合物的形成過程：
______________________________________________________________________。

如圖B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是
A．NaCl      B．AlCl₃        C．H₂O₂    D．KCl

居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)�Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是

A．一個原子中含有138個中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物

（10分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。x、 A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(1)用化學(xué)式表示：丙為      ，C為         
(2)X的電子式為       。
(3)寫出A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              
(4)寫出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式：                           

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是
A．原子序數(shù)：A＞B＞C            B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A^2－＞C^－＞B^2＋        D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，F(xiàn)是常見的金屬單質(zhì)，G是空氣中主要成分之一，K是白色膠狀沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容,反應(yīng)物只能用A～J中的物質(zhì)：

（1）A的電子式            ， H的結(jié)構(gòu)式是                         ；
（2）A溶液的電解方程式是                                           ；
C+B→J的離子方程式是                                   ；
（3）請?jiān)O(shè)計(jì)F→K的最佳途徑
（4）按設(shè)計(jì)得到1mol K,電解B時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是           ，至少需要另加試劑的物質(zhì)的量是    ：    mol，     ：    mol，    ：   mol（可不填滿）。

（8分）近幾十年發(fā)展起來的關(guān)于超重元素核穩(wěn)定性理論認(rèn)為：當(dāng)原子核中質(zhì)子和中子數(shù)目達(dá)到某一“幻數(shù)”（奇異的、有魔力的數(shù)）時，這個核將是特別穩(wěn)定的。在周期表中鈾以前的元素中具有2、8、20、28、50、82個質(zhì)子或中子的核子是特別穩(wěn)定的，中子數(shù)126也是一個重要的幻數(shù)。氦、氧、鈣、鉛的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是幻數(shù)，具有這種雙幻數(shù)的原子核更為穩(wěn)定。科學(xué)家們用計(jì)算機(jī)算出下一個具有雙幻數(shù)的元素將是含114個質(zhì)子和184個中子的第114號元素X（稱為超重元素）。若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不發(fā)生變化，該元素X就是第       周期第      族元素，其最高氧化物的分子式為       ，再下一個具有雙幻數(shù)的超重元素是質(zhì)子數(shù)為164、中子數(shù)為318的164號元素Y，它應(yīng)是第       周期第       族元素。

（8分）如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na₂FeO₄），反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)．常溫下D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．

請回答下列問題：
（1）寫出F的化學(xué)式：________________．
（2）人們將反應(yīng)①涉及的化學(xué)工業(yè)稱為 ________________．
（3）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式________________________________________．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式______________________________________________．
（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________________________________．
（6）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因?yàn)椋?br />①Na₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒；
②___________________________________________________________________

（10分）T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X	基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y	基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個未成對p電子

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題（用具體元素符號或化學(xué)式作答）
（1）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是              。
（2）寫出元素Z基態(tài)原子的電子排布式                。
（3）X的氫化物分子間能形成氫鍵，Z的氫化物分子間不易形成氫鍵，試分析原因是                                  。
（4）分子HTX中，有       個鍵，      個鍵。