有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

(1)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式                               。
(2)固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是             ，一定存在的物質(zhì)是              。
(3)將固體粉末可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補充）
(4)請設計一個實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結論。
_________________________________________________________________________。

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體。請回答下列問題：
（1）寫出D溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體的離子方程式是________________。此液體具有的性質(zhì)是___________。（填寫序號）
①光束通過該液體時形成光亮的“通路”。
②插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深。
③向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生。 
④將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化學式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H₂O₂分子的電子式：______________
② 寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式___________________。
（4）在C溶液加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：                                                                     

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出)：

(1)寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：_______________________________________，該反應屬于______________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時，放出148.4 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。
①將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應，下列說法中不正確的是____________(填字母)。
a.達到化學平衡時，2υ_正(C) = 3υ_逆(乙)
b.反應過程中，D單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學平衡時，混合氣體的密度保持不變
d.達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e.達到化學平衡后，再升高溫度，乙的體積分數(shù)增大
②若在一個體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應達到平衡，此時C的轉(zhuǎn)化率為37.5%。從反應開始到達平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學反應速率為_________________________；達到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

試回答下列問題:
(1)過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是  。(2)由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是      ，理由是                                                    。
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是                      。
(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關化學方程式                  。
(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理                     ，理由是                                              。

有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關系：

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，該反應的離子方程式為：
__________________________________________________________。
(2)寫出下列化學用語：用電子式表示乙分子的形成過程_______________，
戊分子的結構式是__________，甲和丙反應產(chǎn)物的電子式 __________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
丙+丁→D + 乙：_____________;A+丙→D + 甲：__________________

有A、B、C、D四種鹽，組成它們的陽離子有：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中，陰離子有：NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。某同學設計實驗對它們進行鑒別：
⑴ 把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，均得到澄清溶液。通過觀察及分析，該同學得出如下結論：
①可以確定的是A，則A為：         （填化學式，下同）；
②另三鹽分別是：          、              、              ，但不知道分別對應哪種物質(zhì)。
⑵ 再向未確定的三支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無色無味氣體產(chǎn)生。該同學確定另三種鹽的化學式分別為：
B_____________，C_____________，D_______________。
⑶ 請你幫該同學完成下列反應的離子方程式：
B+鹽酸：                                                 
C+鹽酸：                                                 
A與D混合：                                                 

有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應生成H₂和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出化學式A       B        C      
(2)寫化學方程式①A在空氣中燃燒                               
②C與水蒸氣反應                                    
③A與水反應                                        

在四個無標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba(OH)₂ 溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃
溶液。為了確定各瓶試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，分別取樣兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：
A+B→無色氣體       B+C→白色沉淀    A+D→白色沉淀       A+C→無明顯現(xiàn)象
(1)由此推斷各試劑瓶中所盛試劑為(填化學式)
A：         B：         C：         D：          
(2)寫出下列反應的離子方程式
①A+C：                                                 
②A+D：                                                 

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：
⑴、H元素在周期表中的位置 ▲ 。
⑵、寫出G、L的化學式G： ▲ ，L： ▲ 。
⑶、反應②的離子方程式 ▲ 。
⑷、反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶14，則反應①的化學方程式為 ▲ 。

A．E．H是中學化學常見的單質(zhì)；B．D．F是中學化學常見的氧化物，其中D又是生命活動不可缺少的液態(tài)物質(zhì)；G．I的焰色反應呈黃色，D與 E在高溫條件下能發(fā)生反應。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

（1）C若為單質(zhì)，其與D反應的離子方程式為＿。C若為氧化物，其電子式為：      
（2）若B為鐵的氧化物，8g B灼熱后通入足量CO，將生成的氣體通入過量石灰水，生成沉淀15g，則B的化學式＿＿，寫出①的化學方程式             。
（3）E與D反應的化學方程式                                         。