A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之間都是共價鍵
B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)
D．該族元素的主要化合價是＋4和＋2

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A．X與Y不可能位于同一主族　　　　　　　
B．X與Y一定位于同一周期
C．X與Y可能形成共價化合物XY　　　　　
D．X與Y可能形成離子化合物XY

（1）下列_______（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
1．原子核對核外電子的吸引力 2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol^-1）

（2）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。______________
（3）表中X可能為以上13種元素中的_________（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式____________。
（4）Y是周期表中______族元素。
（5）以上13種元素中，_______（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為_________ ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性__________ （填強(qiáng)或弱）。
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是____________ ，其單質(zhì)的電子式為______________ 。
（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是______________ 。
（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是___________ （填元素符號）

A．為+3價
B．位于第IA族
C．位于第三周期
D．離子半徑大于其原子半徑

A.元素周期表中ⅡA族全部是金屬元素
B.元素周期表中第二、三、四周期包括的元素種類數(shù)分別是8、8、18
C.³⁵Br位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D.中學(xué)課本上的元素周期表是常用的一種形式，也是唯一的一種形式

A.X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
B.Y元素的原子最外層有2個電子
C.Z元素的原子最外層電子數(shù)等于6
D.R元素的原子次外層有18個電子

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；元素T在周期表中位于第______族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____________________。
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是____________（選填序號）。

(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X _____，Y_____ ,Z____，N___。
(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：
①含10e^-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：_____ ；
②含14e^-的雙原子分子：____；
③含16e^-且能使溴水褪色的分子：____；
④含32e^-且具有漂白性的分子：____。

A.第二周期，ⅢA族
B.第二周期，ⅦA族
C.第五周期，ⅡA族
D.第七周期，ⅡA族