（12分） 由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時反應(yīng)生成D和F；J在光照時有I生成。
試回答：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，E__________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式__________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為______________________________；
(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)所得氣體是___；鐵與B反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體。若反應(yīng)②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比為1︰2︰6，則C的電子式為_____，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____。

（9分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W的第一電離能比氧原子的        （填“大”或“小”），W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)        （填“強(qiáng)”或“弱”），W的單質(zhì)分子中含         個∏鍵；
（2）Z位于元素周期表第  周期第   族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是        ；
（3）X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式是
                                                               。

（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，
則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為④                       ．
(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________，分子E的結(jié)構(gòu)式為__________

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價分子。
⑴寫出元素D在周期表中的位置             。
⑵元素A的非金屬       （填“＞”或“＜”）元素C
⑶C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子   （填“＞”或“＜”）D離子
⑷寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式                   。
⑸氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式                    
               ，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子   mol。取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因                          。

W、X、Y、Z均為短周期主族元素。X為地殼中含量最多的元素；W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色；Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半。下列判斷正確的是（   ）

A．Y的氧化物既可溶于W氫化物的水溶液，又可溶于Z的氫氧化物水溶液

B．氫化物的沸點(diǎn)：X<W

C．元素Z與X形成的化合物中一定含有離子鍵和共價鍵

D．電解ZW水溶液一段時間后，溶液pH增大

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______________。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl₂、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開____________。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于___________________________。
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構(gòu)型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆［可寫成(HO)₅IO］的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________（填序號）。
（6）鹵化物RbICl₂在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為______________________。

大多數(shù)天然元素存在幾種穩(wěn)定的同位素。許多同位素有重要的用途，例如是作為確定原子量標(biāo)準(zhǔn)的原子；、是制造氫彈的材料；是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的原料。同位素示蹤法廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面，例如用標(biāo)記化合物確證了酯化反應(yīng)的歷程，用于甲狀腺吸碘機(jī)能的實(shí)驗(yàn)等。下列說法中正確的是

A．、互為同位素

B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒

C．同種元素的各種同位素原子的質(zhì)量不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D．題干中涉及了五種具體的核素

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是

A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中， W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點(diǎn)最高

C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物

據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次試驗(yàn)生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關(guān)于和的說法，不正確的是

A．是兩種核素	B．互為同位素
C．中子數(shù)分別為176和177	D．電子數(shù)相差1

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X²⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是

A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－

C．同主族元素中X的金屬性最弱

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)