（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個(gè)電子，D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答
（1）A、B、D的化學(xué)式分別是A          ；B          ；D                               
（2）已知8gD與O₂完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                      
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式                           
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn²⁺，反應(yīng)中二氧化錳做      劑
③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個(gè)反應(yīng)時(shí)，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：           

我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．原子半徑：Ga > As > P

B．熱穩(wěn)定性：NH3 > PH3 > AsH3

C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4

D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ⁺含有電子的物質(zhì)的量是（      ）

A．	B．
C．	D．

地殼里含量最多的金屬元素是 (    )

A．鐵

B．氧

C．硅

D．鋁

能說(shuō)明一定是金屬元素的事實(shí)是(    )

A．原子最外層只有1個(gè)電子的元素	B．在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的原子
C．在化合物中只有正價(jià)沒(méi)有負(fù)價(jià)的元素	D．能跟非金屬反應(yīng)的物質(zhì)

硒被稱(chēng)為主宰生命的元素之一，人們研究開(kāi)發(fā)了一種含有鈣、鐵、鋅、硒的保健品。對(duì)此下列對(duì)法正確的是（   ）

A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素

B．H2Se比H2O熱穩(wěn)定性好

C．單質(zhì)鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵

D．保健品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．原子半徑A<B<C
B．A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
C．B與C的單質(zhì)都可與燒堿溶液反應(yīng)
D．B單質(zhì)在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應(yīng)

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。①原子半徑：A<C<B<E<D;②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C;③原子的層電子層數(shù)：B="C=2A;" ④B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)數(shù)量之差為2，⑤F在地殼中金屬含量第二，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．因?yàn)镃的氫化物分子內(nèi)含氫鍵所以比E的氫化物穩(wěn)定
B．過(guò)量F與22.4LC單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子
C．因?yàn)镋單質(zhì)相對(duì)于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點(diǎn)比Br₂要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性

(共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素名稱(chēng)為      ；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）                      。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過(guò)程        ，B的結(jié)構(gòu)式         。
（3）硒(Se)是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為    ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為     。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是  （填字母代號(hào)）。
a.+99.7 kJ·mol^-1  b.+29.7 kJ·mol^-1        c．-20.6 kJ·mol^-1 d．-241.8 kJ·mol^-1
（4）一定條件下，M與TiO₂、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為                           

（6分）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題：

(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程
式                                          
(2)若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫(xiě)出C的化學(xué)式     
(3)若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         ；
(4)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為              
(5)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有                （寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。