（10分）如圖，A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。一定條件下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?br />
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A    　，B  　　 ，D 　　  。
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
B＋C：                                       ，
（3）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)共有           個。

（10分）用C、Fe和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。

填寫下列空白。（1）氣體X為           ，固體Z為          。
（2）濾液Y中除H⁺外，還含有的陽離子為     和      。
（3）濾液N中除Na₂SO₄和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為       （填化學式）。

（10分，每空2分）A、B、C、X均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則A可能是___________（填序號）
a．C          b．Al           c．S           d．Mg     
（2）若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì)，A是氣體單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。
反應(yīng)②的離子方程式為：                                              
C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                               
（3）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色的氣體，C與水反應(yīng)后所得的濃溶液D與銅反應(yīng)又生成C氣體。則：反應(yīng)①的化學方程式：                                         ；
D的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為：                                               

下列各組物質(zhì)依次表示a、b、c、d，滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（   ）

A．Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3

B．NH3 NO NO2 HNO3

C．Cu CuO Cu（OH）2 CuSO4

D．Na Na2O2 NaOH Na2CO3

（12分）如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。通常狀況下，D、E、F、Y、H為氣體。G和K均為常見的強酸，D和X的分子中均含有10個電子。請回答下列問題：

（1）B的電子式為                ，其中含有的化學鍵類型是              ；C的化學式是                    。
（2）寫出在加熱條件下．A與足量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：                。
（3）寫出D與Y在點燃條件下反應(yīng)，生成X和一種單質(zhì)的化學方程式：          。
（4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假設(shè)E是唯一的還原產(chǎn)物），溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的G是       mol（用含a的代數(shù)式表示）。

（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH₃·H₂O、NaHSO₄、AlCl₃、AgNO₃、NaAlO₂、NaOH中的一種，已知：
①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；
⑤A、D、F三種溶液呈酸性。
請回答：
(1)寫出下列化學式：A     ；D     ；E     。
(2)過量A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為                             ；
將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，此過程中反應(yīng)的離子方程式為
                                                                           。
(3)若A、C的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為
                                                       。

（13分）已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應(yīng)，J為漂白粉的有效成份。（部分反應(yīng)條件未列出）

請回答下列問題：
(1)E、D、J的化學式分別是         、        、         ，G的電子式     
(2)反應(yīng)④的化學方程式                                              
(3) 簡述C的一種用途：                               
(4) A由三種元素組成，1 mol A與M反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C，則A的化學式是             
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩／升的Na₂S₂O₃標準溶液滴定反應(yīng)中生成的碘。反應(yīng)如下:2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI滴定時用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

(10分)下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學式____________
(2)寫出反應(yīng)①②的化學方程式：
①______________________，②______________________.
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______________________.
(4)在反應(yīng)④中，當生成標準狀況下2.24 L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________ mol.

（8分）A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：

（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25％,C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是：                。
（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是               。
（3）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是：                      。
符合條件的D物質(zhì)可能是          （填序號）：
①硫酸 ②醋酸 ⑨氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇

（14分）下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的化學式                  
（2）反應(yīng)①是一個氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，
轉(zhuǎn)移電子             mol
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式                                 
（4）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是                   
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進行
B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應(yīng)達到平衡
D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50%
E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率
F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學方程式
                                                       
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是          寫出F的一種用途