下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（  ）

A．硝酸銣是離子化合物，易溶于水

B．氫氧化銣是弱堿

C．在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高

D．銣在氧氣中燃燒，產物為Rb2O

根據元素周期表和元素周期律，判斷下列有關描述正確的是（  ）

A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li

B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl

C．短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是H2SO4

D．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；0.96 g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D^3＋和1.12 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
(1) 寫出元素符號：
A      ，C       ，E        。
(2) B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                   。
(3) 用電子式表示C與E形成E₂C的過程：                            。

利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質。
（1）根據元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較， 這種元素是             。（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則。根據周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）                                             。
②鑒別Be(OH)₂和Mg(OH)₂可選用的試劑為               。
（3）科學家證實，BeCl₂屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是                                                            。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：①該元素單質常被用作半導體材料。②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣。③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應。在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗４mol/ L 的鹽酸１L。 請你寫出這種元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，且K、M層電子數之和等于L層電子數
B	最外層電子數是次外層電的2倍
C	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

(1)寫出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名稱          。
(2)寫出C元素的單質的電子式               。
(3)元素D與元素A相比,非金屬性較強的是          (用元素符號表示)，下列表述中 能證明這一事實的是         (填選項序號)。
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同 
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物 的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是            (寫化學式)。

下列關于堿金屬的敘述正確的是(    )

A．從Li+到Cs+的氧化性依次增強

B．從Li到Cs的氫氧化物的堿性越來越強

C．從Li到Cs的熔點依次升高

D．原子半徑最大的是銫，而金屬性最強的是鋰

下列能級中軌道數為3的是（  ）

A．s能級

B．p能級

C．d能級

D．f能級

一個電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的價態(tài)是（   ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1

4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數是（   ）

A．15

B．33

C．35

D．51

下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（   ）

A．K、Na、Li

B．N、O、C

C．Cl、S、P

D．Al、Mg、Na