下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（  ）

A．CO和N2

B．N2H4和 C2H4

C．CO2和N2O

D．O3和SO2

下列分子中，中心原子為sp²雜化的是（  ）

A．BeCl2

B．H2O

C．CH4

D．BF3

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：

（1）寫出⑩的基態(tài)原子的電子排布式：                        。
（2）第一電離能：⑤       ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，電負(fù)性最大的是      （填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的是         。
（4）③、⑥分別形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是            （填化學(xué)式，下同），沸點(diǎn)較高的是      ，原因：                                      。
（5）①與②形成的化合物，其VSEPR模型為           ；中心原子的雜化方式為
     雜化；該分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是

A．XH4的沸點(diǎn)比YH3高

B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

D．X與Y形成的化合物的熔點(diǎn)可能比金剛石高

A、B、C、D、E是同周期的5種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈酸性，且酸性C>D；5種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是
A．C、D、E、A、B                B．E、C、D、A、B
C．B、A、E、D、C                D．B、A、D、C、E

下列說(shuō)法中正確的是                                          （   ）

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

D．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是                                             （  ）

元素	X	Y	Z	W
原子半徑(nm)	0. 102	0.130	0.073	0.071
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)	+6	+2	-2	-1,W無(wú)正價(jià)

A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中      B．X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成XZ₃
C．Z的最高正價(jià)為+6                 D．原子序數(shù)X>Y>W>Z

用1～18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。
(1)原子半徑最小的元素是__________________。
(2)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。
(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_____________。
(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的是__________________。
(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_____________。
(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_____________。
(8)金屬性最強(qiáng)的元素是_____________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________。
(9)酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_____________。

A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、  丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。

物質(zhì)組成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子個(gè)數(shù)比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)：_____>_  __；
⑵元素E在周期表中的位置為第          周期           族；
⑶請(qǐng)寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：_____和_____；
⑷把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________；
⑸寫出甲的電子式:________________；
⑹有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，要使Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的體積是: __  ___。

以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因首先在鋁合金中發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體榮獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)鋁原子（）的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為27

B．中子數(shù)為27

C．質(zhì)量數(shù)為13

D．原子序數(shù)為13