碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。
（1）Al的原子結構示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                                    。
（3）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)Si₃N₄(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si₃N₄(s)的質量是5.60g。
①H₂的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②平衡時容器內N₂的濃度是          mol·L^-1。
③SiCl₄(g)的轉化率是        。
④若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl₄(g)的轉化率應         （填“增大”、“減”或“不變”）。
⑤工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率
B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應
D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03mol/(L·min)

已知：
① A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數依次遞增。
② X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。
③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。
(1)元素X是       ，Z是      ??（用元素名稱填空）。?
(2)寫出③中反應的化學方程式：                                           。
(3)寫出④中反應的化學方程式：                                           。

下列排列順序正確的是（   ）

A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+	B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4	D．堿性：Al(OH) 3＞Mg(OH) 2＞NaOH

鈉原子與鈉離子比較，相同的是    (      )

A．核外電子層數	B．最外層電子數
C．能與水反應并放出H2	D．焰色反應

常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為(　　)

A．5：1

B．6： 1

C．10：1

D．11：1

0.02 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出0.672 LH₂（標準狀況），并轉變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 （   ）

A．第三周期第ⅢA族	B．第二周期第ⅢA族
C．第三周期第ⅡA族	D．第四周期第ⅡA族

在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是

A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．NH3

下列各組物質性質的比較,正確的是(　　)

A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4	B．堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
C．離子半徑:O2->F->Cl->Na+	D．氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)⑤、⑥、⑧相應離子半徑最大的是（離子符號表示）________ ，②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性最強的是[填化學式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，其化學式為________。
（2）現有Z、W兩種中學化學中的常見物質，Z由①、③、④中三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質量比為3:14，寫出W與Z反應的化學方程式                              。
(3)電動汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價氧化物對應的水化物作電解質，用⑥的單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池負極的電極反應                。

下列排列順序錯誤的是                                      （     ）

A．酸性：H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4	B．氫化物的穩(wěn)定性：CH4﹤NH3﹤H2O﹤HF
C．堿性：KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2	D．沸點：HI﹥HBr﹥HCl﹥HF