下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是 (     )

A．原子最外層有3個(gè)電子的一種金屬

B．熔點(diǎn)低于100℃的一種金屬

C．次外電子層上有8個(gè)電子的一種元素

D．除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達(dá)飽和的一種金屬

下列說(shuō)法正確的是 (     )

A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)

B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大

C．VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖                          ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式                      ；離子半徑比較：Y離子          Z離子（填“＞”或“＜”）。
（2）寫出Z原子的核外電子排布式                    。
（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式                             。
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是               
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無(wú)機(jī)合成材料［最簡(jiǎn)式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na₂B₄O₇）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如： Na₂B₄O₇ + 2CO(NH₂)₂ → 4(BN) + Na₂O + 2CO₂
（1）請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。
（21）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第      周期，第      族。
（3）能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是           。

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性	B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度	D．NO中氮元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)

（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                          。
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式  為：                             。

下列各組中互為同位素的是（    ）

A．O2和O3

B．1H 和2H

C．H2O和H2O2

D．O2–和O

某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（    ）

A．原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

B．該原子的質(zhì)量數(shù)等于m－n

C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于m＋n

D．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于m＋n

下列電子層中，能量比M層高的是（    ）

A．L層

B．K層

C．N層

D．G層

現(xiàn)有某氯化鈉（Na³⁷Cl）6克，其中含鈉元素的質(zhì)量為（    ）

A．2克

B．2.3克

C．3克

D．都不對(duì)

已知1～18號(hào)元素中，元素X、Y最外層分別有n個(gè)和（m－5）個(gè)電子，次外層分別有（n＋2）和m個(gè)電子，據(jù)此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（     ）

A．X3Y2

B．X2Y3

C．X2Y

D．XY2

自然界中氧元素有三種同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為15.9994，
由此可知¹⁶O的相對(duì)原子質(zhì)量為（    ）

A．＞16

B．＜16

C．=16

D．不能確定