在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰(上下或左右)，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是（  ）

A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：甲<丙

D．元素丁與乙形成的化合物中可能含有離子鍵

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（  ）

A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個電子。下列敘述錯誤的是（  ）

A．X離子半徑小于Y離子半徑

B．X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物

C．Y的氫化物的穩(wěn)定性比同族元素的高

D．X、Y形成的化合物屬于共價化合物

已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法中不正確的是 （  ）

元素性質(zhì)	元素編號
	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑(nm)	0.073	0.075	0.152	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合價	無	＋5	＋1	＋5	＋7	＋1	＋3
最低負(fù)化合價	－2	－3	無	－3	－1	無	無

 
A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②
C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏
D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（  ）

A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲＋乙=�。�己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L^－1丁溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是（  ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族

C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1 mol電子

D．化合物甲中只有離子鍵

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Be________。
a．是同一種原子
b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)
（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl₂水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（3）研究表明²⁶Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_________
_______________________________________________________________。
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序________(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是________。

在第二周期中,B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是(　　)
A.I₁(N)>I₁(C)>I₁(O)>I₁(B)           B.I₁(N)>I₁(O)>I₁(B)>I₁(C)
C.I₁(N)>I₁(O)>I₁(C)>I₁(B)           D.I₁(O)>I₁(N)>I₁(C)>I₁(B)

下列說法中正確的是(　　)

A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B．Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5

C．基態(tài)銅原子的軌道表示式

D．基態(tài)碳原子的軌道表示式

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	負(fù)二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體
E	E元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I₁(B)　　　　I₁(Y)。 
(2)E元素原子的核外電子排布式為　                     
(3)鹽X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性　　　　(填“強”或“弱”)。 
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為　　　　,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是　                               　
(5)用高能射線照射液態(tài)H₂A時,一個H₂A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:　            , 
寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式: