下列比較關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A．元素金屬性Na＞Mg＞Al

B．熱穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HF

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．原子半徑Na＞Mg＞H

如表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

H							He
					A	B
C		D		E	F	G

（1）畫出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖______
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）
（3）C在元素周期表中的位置是第三周期______族．
（4）F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是______（填酸的化學(xué)式）
（5）寫出C、B形成化合物的電子式______．

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．d、c、a、b

B．d、a、b、c

C．d、b、a、c

D．b、a、d、c

下列各組物質(zhì)排列不正確的是（　�。�

A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4

B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

下列敘述正確的是（　�。�

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．晶體中有陰離子則必然有陽離子，有陽離子一定有陰離子

C．A、B為同族上下相鄰元素，已知A所在周期有m種元素，B所在周期有n種元素，A的原子序數(shù)為x．則B的原子序數(shù)為x+m

D．乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高，主要是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵

實(shí)驗(yàn)題：
某化學(xué)興趣小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)A：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），蓋上玻璃片；
實(shí)驗(yàn)B：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
實(shí)驗(yàn)C：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO₄固體，蓋上玻璃片．
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)完成下列問題：
（1）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果：水果成熟的先后順序是______（用序號(hào)填寫）
（2）解釋你的預(yù)期結(jié)果的原因______．
為探究 Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液； 3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中； 4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	A劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體 B浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅 C反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體 D有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色

（1）請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：

實(shí)驗(yàn)步驟	1	2	3	4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（2）請(qǐng)寫出鈉與水反應(yīng)的方程式______．
（3）請(qǐng)你補(bǔ)充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的解釋：
同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸______，失電子能力逐漸______，因此______性逐漸減弱．

關(guān)于元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的下列說法，不正確的是（　�。�

A．元素周期表中，同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸增大

B．同一周期中，主族元素的電負(fù)性，從左到右逐漸增大

C．元素性質(zhì)的周期性變化是因?yàn)樵�子核外電子排布的周期性變�?/td>

D．發(fā)現(xiàn)元素周期律是門捷列夫的突出貢獻(xiàn)

下列關(guān)于金屬元素的特征的敘述：①金屬元素在化合物中顯正價(jià)，②金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性，③金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性，④金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱，⑤價(jià)電子數(shù)越多的元素，其金屬性越強(qiáng)，⑥離子化合物一定有金屬元素．正確的是（　�。�

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①④

D．全部

在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對(duì)于延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO₃，則R元素的名稱為

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù) 之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、 D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是