短周期元素X、Y可形成化合物X₂Y₃，則X與Y的原子序數(shù)之差不可能是

下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

短周期元素X和Y的原子序數(shù)之差為2，下列有關(guān)敘述正確的是

下列各組化合物性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．非金屬性：F＞O＞S

D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

_aX^n-和_bY^m+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是

某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是______（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是______，X是______（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是______，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是______（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．

解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點

下列說法中正確的是（　�。�

A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

D．原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　　）

A．所有主族元素都有最高正價，一定等于其所在的族序數(shù)

B．同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序數(shù)之差一定為1

C．每一周期都是從金屬元素開始至稀有氣體元素結(jié)束

D．同主族相鄰周期的原子序數(shù)之差可能為8、18、32

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是______，屬于過渡元素的是______（該空用字母表示）．
（2）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是______（填元素符號），

1

2

D

B

A

3

J

I

H

C

G

F

E

4

L

K

N

5

M

6

（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是______（填化學(xué)式）．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是______（填化學(xué)式）．氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）．