一種硫酸溶液的濃度為c mol·L-1、密度為ρ g·cm-3，則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

下表列出了四種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度數(shù)值：

溶質(zhì)	HCl	HNO3	CH3COOH	NaOH
溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)/%	36.5	63	40	40
物質(zhì)的量濃 度/mol·L-1	11.8	13.8	10.6	14.3

則各溶液中密度最小的是（）

A．HCl	B．HNO3
C．CH3COOH	D．NaOH

實驗室需要200 mL 1 mol·L^-1的CuSO₄溶液，下列有關(guān)配制該溶液的敘述，正確的是（）

A．稱取32 g無水硫酸銅，加入200 mL水，在250 mL的容量瓶中配成溶液

B．稱取50 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液

C．稱取40 g無水硫酸銅，加入250 mL水，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

D．稱取62.5 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

露置的苛性鉀經(jīng)分析，其中含有的各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：H₂O 7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%。若將此樣品1 g加入到1 mol·L^-1的鹽酸46.00 mL中，過量的鹽酸用1.070 mol·L^-1 KOH溶液恰好中和。蒸發(fā)中和后的溶液，可得固體（）

A．3.43 g	B．4.00 g
C．4.50 g	D．無法計算

用固體NaOH配制100 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，在天平上稱出_________g NaOH放在燒杯里，用適量的蒸餾水使之完全溶解。把所得的溶液通過___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸餾水______，把每次洗下來的水都注入__________。振蕩容量瓶里的溶液，使之混合均勻。緩慢地把蒸餾水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸餾水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L^-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸餾水洗凈后_____________，（填“需要”或“不需要”）將容量瓶進(jìn)行干燥。在配制溶液過程中，兩次用到小燒杯，其作用分別是________和_________；兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________和____________。
如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
（1）所用NaOH已潮解，則結(jié)果________________________________。
（2）向容量瓶中加蒸餾水，未到刻度線，則結(jié)果___________________________。
（3）向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，則結(jié)果_______________________________。
（4）小燒杯、玻璃棒沒洗滌，則結(jié)果­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________。
（5）觀察刻度線時仰視，則結(jié)果________________________________。
（6）所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果________________________________。
（7）稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH，則結(jié)果________________________________。

200 mL 0.2 mol·L^-1和100 mL 0.5 mol·L^-1的兩種鹽酸混合，設(shè)得到300 mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度是________。若所得鹽酸的密度為1.004 g·cm^-3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

有一質(zhì)量為W g相對分子質(zhì)量為b的某種堿M（OH）₂，在一定溫度下完全溶解為V mL的飽和溶液，若溶液的密度為ρ g·cm^-3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L^-1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，該堿在此溫度下的溶解度為_________g。

用1體積水可吸收560體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣，所得溶液密度為0.89 g·mL^-1，求所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度。

60 mL鹽酸溶液和40 mL NaOH溶液，兩者的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等。若混合后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^-1，則兩溶液混合前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？（假定混合體積為100 mL）

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(    )

A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．不能作上述比較