將一定量的SO₂通入NaOH溶液中，生成Na₂SO₃和NaHSO₃的物質的量之比為4：3，則通入的SO₂與溶液中的NaOH的物質的量之比為(   )

A．4：3

B．8：3

C．1：1

D．7：11

下列關于“物質的量”“摩爾”“摩爾質量”的敘述正確的是

A．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量

B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位

C．0.012kg 12C 中所含的碳原子數(shù)為NA

D．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

下列物質中所含分子物質的量最多的是

A．56gN2	B．1.5molO2
C．標準狀態(tài)下22.4LCl2	D．3.01×1023個硫酸分子

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．2.4g Mg與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.2NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA

實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉移（洗滌）、 ▲  、搖勻；
（2）本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、
     ▲    (注明所需儀器的規(guī)格)。
（3）某同學欲稱量Na₂CO₃的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為 ▲ g，要完成本實驗該同學應稱出 ▲ g Na₂CO₃。

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是   ▲      。
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ▲   ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ▲   ；

Ｎ_Ａ為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質的量不同

B．１Ｌ１mol/Ｌ的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為ＮＡ

C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移4NA個電子

D．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子。

下列敘述中，正確的是

A．1 mol 乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)為7×6.02×1023	B．1 mol甲基（－CH3）中含有的電子數(shù)為10×6.02×1023	C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為1×6.02×1023
D．28 g C16O與28 g C18O中含有的質子數(shù)均為14×6.02×1023

氫氧化鋇是一種廣泛使用的化學試劑，現(xiàn)通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100ml溶液，從中取出10.0ml溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0ml(雜質不與酸反應)，該試樣中氫氧化鋇的物質的量為____________；
（2）取5.25g試樣加熱至恒重（雜質受熱不分解），稱得質量為3.09g,求Ba(OH)₂·nH₂O中的n的值(寫出計算過程)

下圖是某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A．標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度

B．任何飲用水中氯離子（Cl－）的濃度均在10~27.3 mg/L 之內(nèi)

C．該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10—4 mol/L

D．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42－的物質的量不超過1×10—5 mol

下列敘述中，正確的是

A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－的總物質的量為0.9 mol

B．當1 L水吸收標準狀況下的22.4 L氯化氫時所得鹽酸的濃度是1 mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42－的物質的量相等，則K+ 和Cl—的物質的量濃度一定相同

D．10 ℃時，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復到10 ℃時，它的物質的量濃度仍為0.35 mol/L