下列敘述正確的是 (N_A為阿伏伽德羅常數(shù)) (     )

A．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．48 g O3氣體含有NA個O3分子

C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

B．0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C．1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有氖原子數(shù)為0.5NA

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A．18gNH4+ 中含有的電子數(shù)為10NA

B．常溫常壓下，10g氖氣所含原子數(shù)為0.5NA（相對原子質(zhì)量：Ne 20）

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0. 1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^－、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，現(xiàn)每次取100．00ml進(jìn)行下列實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0．896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．
③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6．27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度分別為：        _______________    ．

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（相對原子質(zhì)量 Na:23  O:16  H:1）

A．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA

B．18g水中含有的電子數(shù)為10NA

C．常溫常壓下，金屬鈉從水中置換出22.4LH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA

D．在1L2mol/L的硝酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為2NA

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01NA

B．常溫下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

（10分）（1）含10.8gAl^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2－的物質(zhì)的量是        。
（2）已知16g A與20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為           。
（3）0.1 mol Na中含      mol e^－，在跟足量水反應(yīng)中失去        mol e^－。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則ω＝                         。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)時，失去0.3NA個電子

B．20g重水（2H2O）含有10NA個電子

C．0.1mol/L的氯化鋁溶液500mL，氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/L

D．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

B．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

C．1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ·NA/56（ρ是鐵的密度，單位為g·cm－3）

D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

（12分）硫鐵礦高溫下被空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃
設(shè)空氣中O₂和N₂的體積分?jǐn)?shù)分別為20%和80%。試完成下列各題：
（1）1 mol FeS₂完全氧化，理論上(不考慮各種氣體損失，以下同)需要空氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L。
（2）55 L空氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和足量FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?標(biāo)準(zhǔn)狀況)                 L。
（3）在工業(yè)生產(chǎn)H₂SO₄中，為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，進(jìn)入接觸室的SO₂和O₂的體積比往往為1∶1，那么在工業(yè)生產(chǎn)中氧化1mol FeS₂最少需空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況）為___________L。進(jìn)入接觸室的混合氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為____________。