（4分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對含有雜質(zhì)的鐵粉樣品進(jìn)行分析（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)序號	加入鹽酸體積/mL	剩余固體質(zhì)量/g
1	10	1.8
2	20	1.1
3	30	0.5
4	50	0.5

取4份質(zhì)量均為2.5g的樣品，分別與同一濃度的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如右表。試計(jì)算：
（1）每份樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為        g。
（2）所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol?L^-1。

下列說法中正確的是

A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol-1

B．1molOH-的質(zhì)量為l7

C．C02的相對分子質(zhì)量為44g

D．H2O的摩爾質(zhì)量為l8g·mol-1

下列說法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．17g氨氣含有的原子總數(shù)為NA。

B．2．4g金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0．1NA。

C．常溫常壓下，6．4g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0．2NA。

D．常溫常壓下，11．2 L氯氣含有的分子數(shù)為0．5NA。

(7分)向10mL 0．5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中加入一定體積1mol·L^-1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：
(1)加入鹽酸的體積；
(2)反應(yīng)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；
(3)假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，求所得溶液中的Na⁺的物質(zhì)的量濃度。

（4分）用20 mL 18.4 mol/L濃H₂SO₄和銅共熱一段時(shí)間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得SO₄^2- 離子濃度為3.18 mol/L。試求溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度________________。

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  (     )

A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

C．500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

（11分）（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共約有____    _個(gè)氫原子。同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為_________，含有的分子數(shù)目之比為         。等質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比為_________。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl₂的體積約是_________L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是_________mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到密度為a g·cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________ mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃·10H₂O晶體質(zhì)量為          。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是                    ；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為             。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（     ）
A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O含有的分子數(shù)為1 N_A
B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Cl₂含有的原子數(shù)為2 N_A
C  N_A個(gè)CO₂的質(zhì)量與CO₂的相對分子質(zhì)量相同
D 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl₂溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

等物質(zhì)的量的下列氣體所含原子數(shù)最多的是

A．H2

B．CO

C．CO2

D．CH4

2摩爾SO₂的質(zhì)量是

A．32克

B．64克

C．96克

D．128克