最新研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣：
①M(fèi)nFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4-x)(s)+x/2 O₂(g)；△H₁
②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)；△H₂   下列說法錯(cuò)誤的是(     )

A．反應(yīng)①中O2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中水是氧化劑

B．該熱化學(xué)循環(huán)制氫過程簡單、無污染，物料可循環(huán)使用，安全易分離

C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，則MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%

D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，則△H3＝－(△H1+△H2)

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中正確的是

A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)約為0.25×6.02×1023

B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目約為2×6.02×1023

C．2.24LCH4中含有的原子數(shù)約為0.5×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

如果 1 g H₂O中含有m個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 (   )
A．18 m                   B．9 m                     C．2 m                    D．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是(   )

A．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1

B．54g H2O中含有的水分子數(shù)為3NA個(gè)

C．11.2L 氯氣中含有的原子數(shù)為NA個(gè)

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個(gè)

已知98％的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol／L，則49％的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．9.2mol／L

B．大于9.2mol／L

C．小于9.2mol／L

D．不能確定

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為

B．將水解制成膠體，所得膠體的微粒數(shù)為

C．1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸__________ mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度為1.8g·cm^-3 ) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_____________mL。
（3）由于錯(cuò)誤操作, 使得濃度數(shù)據(jù)比理論值偏大的是__________________（填寫序號(hào)）。

A．使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度

B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干

D．定容時(shí)，滴加蒸餾水時(shí)液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

E.溶液稀釋后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO₂后，再分別稀釋為100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：
①________；②________；③________；④________。
(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
②A曲線表明，原溶液通入CO₂后，所得溶質(zhì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
③B曲線表明，原溶液通入CO₂后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其物質(zhì)的量之比為________。

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )

A．pH=1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)為NA個(gè)

B．20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA個(gè)

C．粗銅電解精煉時(shí)，陽極減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2 NA個(gè)

D．在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)可得到NH3分子數(shù)為2NA個(gè)