（10分）欲用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。
簡要回答下列問題：
（1）量取所需濃硫酸的體積為_____________mL。
（2）如果實驗室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，應選用_________mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，使結(jié)果濃度_______（填“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）下面是某學生的操作過程：
a.檢查容量瓶是否漏水；
b.用(2)中選擇的量筒量取濃硫酸；
c.將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm～2 cm；
f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g.在容量瓶上貼上標簽待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正(有幾項填幾項，若空格不夠可以補加)。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤_________________________________________________________。

（10分）（1）常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm³的溶液。請計算：（無解題過程不得分）
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）標準狀況下，11.2LO₂和CO₂混合氣體的質(zhì)量為19.6g，求混合氣體中O₂和CO₂的體積之比

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標況下，11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NA

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

D．0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C．14 g氮氣中含有7 NA個電子

D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

下列說法正確的是
①標準狀況下，22.4 L己烯含有的分子數(shù)為6.02×10²³
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×10²³
③7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³
④1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×10²³
⑤500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×10²³

A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②④

將a L（標準狀況）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO₂過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（  ）

A．a =3.36時，CO2+2OH- = CO+H2O

B．a =4.48時，2CO2+3OH- =CO+HCO+H2O

C．a =6.72時，CO2+OH- =HCO

D．a =8.96時，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（  ）

A．標準狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子

B．標準狀況下，0.1 mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0. 2 NA

C．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個

將一定質(zhì)量的NaHCO₃分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n₁,第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n₂，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n₃，假若與鹽酸都完全反應，則n₁ 、n₂、n₃的大小關系正確的是（    ）

A．　n1 >n2>n3	B．n2 > n1 >n3
C．n1 =n2=n3	D．n1 > n3 > n2

下列敘述中正確的是（  ）

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

B．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L。

C．氧氣的相對分子質(zhì)量為32，氧氣的摩爾質(zhì)量也為 32g。

D．1mol·L－1硫酸中含有NA個SO42－

某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45mol Mg²⁺，0.3mol Cl^-，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為（    ）

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0. 5mol

D．0.7mol