同溫同壓下，甲容器充滿³⁵Cl₂，乙容器中充滿³⁷Cl₂，下列敘述不正確的是

A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37

B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37

C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．3.4g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2 NA

B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA

C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA

D．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA

同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液可使同體積的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄三種溶液中的SO₄^2—完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶2∶3

B．2∶3∶6

C．1∶3∶6

D．6∶2∶1

將40mL 1.5 mol/L的CuSO₄溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)或c(OH^-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（    ）

A．Cu(OH)2	B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2	D．CuSO4·3Cu(OH)2

下列說法正確的是（    ）

A．22．4 L氨氣中含氫原子數(shù)目為3×6.02×1023

B．1.8g水中所含質(zhì)子數(shù)為0.1×6.02×1023

C．標準狀況下，4．48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2×6.02×1023

D．80 g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol／L

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為

A．6∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶2

(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g與適量稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體14.0g，則反應(yīng)過程中生成氣體體積（標準狀況）為______L。

（8分）某研究性學(xué)習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，稱取該混合物a g，溶于200 ml 5 mol/L HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3．36 L。
（1）a的取值范圍是__________________。
（2）向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4 mol／L的NaOH溶液。當沉淀質(zhì)量達到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是多少毫升？沉淀的最大質(zhì)量為多少克？（用含a的代數(shù)式表示）。
（3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，計算原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（    ）

A．常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．1 NA個氫氣分子所占的體積為22.4L

C．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88g

D．分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

把5.1g鎂鋁混合物的粉末放入200mL鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到5.6LH₂（標準狀況下）。試計算：
（1）該混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。