將密度為1.84 g / cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol /L、密度為1.20 g / cm³的稀硫酸。求：
(1)所需濃硫酸的體積；
(2)所需水的體積。

將一定量的NaHCO₃，充分加熱收集到CO₂有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷卻后將剩余固體溶于水中配成250mL的溶液，求：
（1）原NaHCO₃的質(zhì)量（2）所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。

將10.92 g鋅鐵合金粉末加入含0.4 mol H^＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后收集得到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可能為（假設(shè)氣體全部逸出，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO）

A．2.4 L

B．3.6 L

C．4.8 L

D．6.0 L

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS₂（S為-1價(jià)）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe_1-xS（S為-2價(jià)），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。
生產(chǎn)硫酸時將礦石煅燒，發(fā)生反應(yīng)如下：
①  4 FeS₂ + 11 O₂→ 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂  
②  4 Fe_1-xS + (7-3x) O₂→ 2 (1-x) Fe₂O₃ + 4 SO₂
含F(xiàn)eS₂72%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸           噸（礦石中無其他含硫物質(zhì)）。
若磁黃鐵礦Fe_1-xS中x=0.1，則Fe_1-xS中Fe^2＋與Fe^3＋的物質(zhì)的量之比為     ：1。
煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O₂，需通入過量20%的空氣（其中N₂與O₂的體積比為4：1，假設(shè)無其他氣體成分），計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)（用含x的代數(shù)式表示）。

將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成S單質(zhì)2.4g，F(xiàn)eCl₂ 0.425mol，且溶液中無Fe^3＋，計(jì)算Fe_1-xS中的x值（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。

右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中，正確的是 （   ）。

A．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g H2

C．該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體

D．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

已知25%的A溶液的密度為ρ₁，5%的A溶液的密度為ρ₂，若將上述兩種溶液等體積混合后，所得A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，則下列關(guān)于ρ₁和ρ₂關(guān)系的表達(dá)正確的是 （   ）。

A．ρ1＜ρ2

B．ρ1＝ρ2

C．ρ1＞ρ2

D．無法估算

為測定鎂帶的純度，可通過測定鎂帶與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的體積后再進(jìn)行計(jì)算。
（1）用電子天平準(zhǔn)確稱取純凈的鎂帶18.000 g，并將其投入到足量的稀硫酸中。完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體__________L。
（2）若鎂帶中含有鋅或鋁中的一種雜質(zhì)�，F(xiàn)稱取相同的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的氣體體積（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	鎂帶質(zhì)量（g）	測得氣體的體積（L）
1	18.000	16.90
2	18.000	17.00

測得氣體體積的平均值是___________。據(jù)此分析，測得的結(jié)果比同質(zhì)量的純鎂產(chǎn)生的氣體體積_________（填“多”、“少”或“無影響”）。其原因是含有雜質(zhì)__________（填“鋅”或“鋁”）。
（3）利用測得的數(shù)據(jù)求鎂帶的純度。

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是　

A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

將0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是