下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個(gè)NaClO分子

B．1.00 molNaClO中所有ClO－的電子總數(shù)為26×6.02×1023

C．1 L2 mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023

D．將2.00 mol明礬完全溶于1.00 L 水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，60g甲醛、乙酸與葡萄糖混合物充分燃燒消耗氧氣分子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，22．4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LCCl4含有的分子數(shù)目為0．5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氦氣所含原子數(shù)為2NA

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

B．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA

C．2.24LNH3中含共價(jià)鍵數(shù)目一定為0.3NA

D．5.6gFe投入100mL 3.5mol·L－1稀硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA

鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構(gòu)材料。

（1）圖9表示室溫時(shí)不同組份的Fe₃Al在65%濃HNO₃ 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了       （填符號(hào)）元素的合金耐蝕性最差。
（2）高溫條件下，Al和Fe₂O₃按一定比例混合反應(yīng)可制得Fe₃Al，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

（3）某校興趣小組欲測(cè)定另一種鐵鋁硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的組成。
①小明同學(xué)提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑），充分反應(yīng)后過(guò)濾，通過(guò)測(cè)定剩余固體質(zhì)量及收集到氣體的體積，可計(jì)算出此合金的組成。寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式            。
②小軍同學(xué)認(rèn)為該方案難以測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，操作不簡(jiǎn)便。于是他設(shè)計(jì)了第二種方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g。向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。試通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成。

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．45gHCHO與CH3COOH混合物含氫原子數(shù)為3NA

B．常溫常壓下，54g重水(D2O)含水分子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有C-H鍵數(shù)目為3NA

D．反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

編 號(hào)	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100 mL	200 mL	300 mL	400 mL
剩余金屬/g	18.0 g	9.6 g	0	0
NO體積/L	2.24 L	4.48 L	6.72 L	V

 
經(jīng)化學(xué)定量分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．①中溶解了5.6g Fe            B．硝酸的濃度為4mol/L
C．②中溶解了9.6g Cu            D．④中V＝6.72 L

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．2.24L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA

B．25℃時(shí)，1.0L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

C．0.1NA個(gè)氯氣份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1

D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A．電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

B．1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－離子數(shù)為0．lNA個(gè)

C．常溫常壓下，a mo1O2與2a mo1NO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4aNA

D．在反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA

在一密閉容器中有CO、H₂、O₂共16．5g和足量的Na₂O₂，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na₂O₂增重7．5g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%

一定量的鋅與100mL18.5mol?L^﹣1的濃H₂SO₄充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^﹣1．則生成的氣體中SO₂和H₂的體積比為（　　）

A．1：2

B．2：1

C．1：4

D．4：1