用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．8 g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為NA

B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數(shù)為3NA

C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個電子

D．3.2g硫（結(jié)構(gòu)見圖）含S-S鍵的數(shù)目為0.8NA

標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂和Cl₂組成的混合氣體2.24L，經(jīng)點燃充分反應(yīng)后，緩緩?fù)ㄈ?00mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.2mol/L（假設(shè)溶液體積不變），則原混合氣體中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量百分含量）為

A．55%

B．60%

C．65%

D．70%

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有C－Cl鍵的數(shù)目為4NA

B．常溫常壓下，44 g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA

C．反應(yīng)NH4N32N2↑+2H2↑，常溫常壓下每生成22.4LlN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA

D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的數(shù)目為3NA

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備：冰醋酸與H₂O₂濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。
反應(yīng)原理為：H₂O₂+CH₃COOH（過氧乙酸）+H₂O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到終點以除去其中的H₂O₂，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去（離子反應(yīng)方程式為：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL。
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是        。
（2）稀釋樣品時，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有      、         。
（3）過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為       。
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。     。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是（   ）

A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5NA

C．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA個Fe(OH)3膠粒

D．0.1 mol Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2NA

下列有關(guān)定量判斷正確的是

A．18gH218O分子中含有的10NA個質(zhì)子

B．將3mol NO2完全溶于水，生成NO氣體，氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?mol

C．將1.5molCO2氣體通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，生成1mol碳酸鈉

D．2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O反應(yīng)中，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量

為4mol

要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語及常用計量方法。按要求回答下列問題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有____N_A個碳原子；分子總數(shù)為N_A個的NO₂和CO₂混合氣體含______ N_A個氧原子數(shù)；1mol³⁷Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ N_A個；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A個SO₄^2－離子。
（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

①若A表示某元素的原子，則y＝              。
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為             ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。
（3）R_xO₄^2－中R的化合價為___________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol R_xO₄^2－完全反應(yīng)，生成RO₂時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。
（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂兩種分子；化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。
（1）元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為________；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過1mol電子時，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于ag水中，所得溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是

A．

B．

C．

D．