綠礬（FeSO₄·7H₂O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84 g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為            (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          （填>、<、=）40%。
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO₃ 20克）配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe^2＋完全氧化，推測晶體的化學(xué)式為                     。    
（4）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe²⁺的標準溶液，用此Fe²⁺的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋→6Cu^2＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O
8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋→ 3Cu^2＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。
已知：NO₃^-＋3Fe^2＋＋4H^＋→ NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。

為了測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m₁ g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m₂ g 。
（1）配制250 mL Na₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。
（2）寫出Na₂SO₃固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正確，則m₁_____ m₂（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na₂SO₃的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。
a．酸性KMnO₄溶液       b．H₂O₂溶液      c．Br₂水       d．FeCl₃溶液
Na₂SO₃固體的純度可表示為：                               （注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）。

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①  Na₂SO₄+ 4C→ Na₂S+ 4CO↑      ②  Na₂SO₄+ 4CO→ Na₂S+ 4CO₂↑
（1）要制取Na₂S 15.6 g，需原料芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）_____________mol。
（2）制得的Na₂S固體中含少量Na₂SO₄、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I₂標準液，待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0 mL（已知：滴定時 Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)化為Na₂S₄O₆），則該Na₂S的純度為__________。
（3）① 若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體的體積為44.8L（標準狀況），生成Na₂S的物質(zhì)的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；
② 若在上述過程中生成Na₂S的質(zhì)量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO₂的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na₂S·9H₂O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₄·10H₂O。現(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。

下列對摩爾（mol）的有關(guān)說法中錯誤的是

A．摩爾是一個單位而非物理量

B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物

C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等

D．0．5mol氦約含有1．204×1024個電子

將a g氯酸鉀充分加熱分解（同時加入少量MnO₂），得到標準狀況下b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子。則阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為

A．

B．

C．

D．

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有4 nA個C-H鍵

B．1 mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個電子

C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA個Cl－

D．常溫下，22g CO2含有nA個氧原子

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是

A．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅

C．向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

D．將100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA

下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量的甲基(－CH3)與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等

C．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等

D．25℃和101kpa,1 mol CO的體積小于22.4L

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

C．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

D．標準狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．25℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．標準狀況下，2.24 LNO2與水反應(yīng)生成NO3－的數(shù)目為0.1NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D．4．0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA