用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

B．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

C．一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA

D．電解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（  ）

A．1 L 0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子個數(shù)為NA

B．12 g石墨烯（單層）中含六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA

C．78 g苯含有碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋離子數(shù)目為0.01NA

B．當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA

已知黃鈉鐵礬[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中Fe^2＋氧化為Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實驗：
①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆），消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至終點。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）該小組不采用生成Fe(OH)₃沉淀的方法除去鐵元素，是因為生成的Fe(OH)₃              。
（2）用Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定時，使用的指示劑為         ，滴定到終點的顏色變化為         。
（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計算過程）。

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H₂為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH₂)₂的反應(yīng)如下：
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)              △H＝―92.40 kJ·mol^－1
2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)      △H＝―159.47 kJ·mol^－1
NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol^－1
則N₂(g)、H₂(g)與CO₂(g)反應(yīng)生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式為   。
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的   （填“a”或“b”）。

（3）已知疊氮酸（HN₃）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑
2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑
2 mol HN₃與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體，其中N₂的物質(zhì)的量為   。
（4）已知H₂S高溫?zé)岱纸庵艸₂的反應(yīng)為：H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S的分解實驗：以H₂S的起始濃度均為c mol·L^－1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H₂S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(H₂)＝   （用含c、t的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：   。

（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H₂的反應(yīng)為：C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL^－1～0.12g·mL^－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應(yīng)式為   。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B．4.2 g丙烯中所含的共用電子對總數(shù)為0.6NA

C．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

D．在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：
①準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水，配成100.0mL溶液。
②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干
燥至恒重，得到白色固體0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥
至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是：         。
（2）已知某溫度下Mg(OH)₂的Ksp＝6.4×l0^?12，當(dāng)溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10^?5mol·L^?1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH^－)≥          mol·L^?1。
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA

C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的個數(shù)小于0.1NA

D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－92.4 kJ·mol－1，當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H變?yōu)椋?6.2 kJ·mol－1

B．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個

D．2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA個

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA

B．100 m L 0.1 mol/L的NaCl 溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02 NA

C．1.7 g的OH－中含有的電子數(shù)為NA

D．78 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA