設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，22．4 L O3含有分子的數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，4．0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

C．常溫常壓下，1 L 0．1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0．1 NA

D．標準狀況下，2．24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．1 NA

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．2．4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0．1

B．0．5mol/L的的溶液中含個

C．1mol固體中含2個陰離子

D．1mol離子所含電子數(shù)為10

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(    )

A．1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA

B．0℃、1個標準大氣壓下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA

C．含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA

D．將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克數(shù)。測得某植物油碘值為a g，以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則b g該植物油中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

A．a(chǎn)bNA/25400

B．a(chǎn)bNA/12700

C．a(chǎn)bNA/2.54

D．a(chǎn)bNA/1.27

（1）900 K時，用足量的H₂與鈉鉀合金10.10 g充分反應(yīng)，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學(xué)式為____________。
（2）將l.56 g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為________(保留3位小數(shù)，用百分數(shù)表示保留l位小數(shù))；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復(fù)至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。
（3）取10.00 gNaNO₃加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分數(shù)為31.51％，則氧的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留2位小數(shù))。
（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應(yīng)后，收集到氣體l.12 L(標準狀況)，則可推導(dǎo)出R元素是________(寫元素符號)。
（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O₃在一定條件下反應(yīng)，得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H₂O。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

KOH	O3	A	KOH·H2O	氣體密度
16.8 g	0.3 mol	a g	b g	>1.429 g/L
16.8 g	0.2 mol	a g	b g	1.429 g/L

 
A會緩慢分解產(chǎn)生一種鉀的氧化物和O₂。試確定A的化學(xué)式：                             。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B．25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

C．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C?H鍵數(shù)為4NA

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸�；卮鹣铝袉栴}(以下計算保留2位小數(shù))
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留
固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。
①反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________________________。
（3）將標況下4.48 L SO₂氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。

NH₃和Cl₂可快速反應(yīng)：2NH₃+3Cl₂ →N₂+6HCl 。有100LNH₃和Cl₂混合氣體，充分反應(yīng)后的混合氣體中N₂占混合氣體的1/7，則N₂的物質(zhì)的量為（標準狀況下數(shù)據(jù)）

A．0.263 mol

B．0.483 mol

C．0.663 mol

D．0.893 mol

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
（1）Al₄C₃用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式是：          ；14.4g Al₄C₃與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是        L（標準狀況）。
（2）AlN用于電子儀器。AlN中常混有少量碳，將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入4.032L（標準狀況下的）O₂，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g/L（已折算成標準狀況，AlN不跟O₂反應(yīng)），則所得氣體的摩爾質(zhì)量為    g/mol，該氣體的成分是       （寫化學(xué)式），該樣品中含雜質(zhì)碳         g。
（3）氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是：MgCl₂、AlCl₃、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進行如下操作：
①取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色。
②另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀。通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式。
（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO₂反應(yīng)，部分氯離子會被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是         ，此過程的化學(xué)方程式                    。

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA

C．標準狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4 L

D．2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NA