實驗室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L^-1的硫酸銅溶液，以下表述正確的是

A．稱取7.86g硫酸銅

B．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O）

C．容量瓶中原來有少量蒸餾水，使配制溶液的濃度偏低

D．定容時，俯視讀數(shù)，使配制溶液的濃度偏低

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

1 mol?L^－1 NaCl溶液的含義是

A．1 L水中含有1 mol NaCl	B．溶液中含有1 mol NaCl
C．1 L溶液中含有58.5 g NaCl	D．將58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

下列敘述正確的是

A．標準狀況下，l mol任何物質(zhì)的體積均為22.4 L

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g

C．1mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol－１

D．3.01×l023個SO2分子的質(zhì)量為32 g

用等體積的0.1 mol?L^－1 BaCl₂溶液，分別使相同體積的Fe₂ (SO₄ )₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三種溶液中的SO₄^２－恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．CH4

B．O2

C．CO2

D．SO2

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA

C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA

D．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的分子數(shù)均為NA

如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol?L^-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是       。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L^-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標有以下五項中的       。
A．溫度       B．濃度        C．容量       D．壓強      E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序       （字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取濃鹽酸       mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入       中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用       加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面至刻度線下       處。

把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到標準狀況下氫氣5.6 L。試計算：（寫出計算過程）
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；       
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。       

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L的H2O中含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，48 g O3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA

C．12克 Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA