某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色紙條．
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液．



（1）甲同學實驗中（圖1）：
①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)：A______，B______．（填化學式）
②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）乙同學實驗中（圖2）：
①寫出A處反應(yīng)的離子方程式______．
②B處實驗現(xiàn)象是______．
③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn²⁺，當有0.04mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______L．

已知：短周期元素A和B可組成化合物AB₃，當A的原子序數(shù)為a時，B的原子序數(shù)可能是（　�。�
①a+4  ②a-4  ③a-8  ④a+2  ⑤a-6  ⑥a+12．

A．①②③

B．①④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥

鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關(guān)系”，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似．請按要求回答下列各問：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na₂BeO₂）：______；（2）Be（OH）₂與Mg（OH）₂可用試劑______鑒別，其離子方程式為：______．

現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質(zhì)以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

 P

D的單質(zhì)

 Q

H2O

 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是______；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．
（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當位置上．


（4）G的電子式為______．化合物X所含化學鍵類型有______．
（5）T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______；G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為______；M與銅反應(yīng)的化學方程式為______．

從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論合理的是（　　）

A．SO2的水溶液可以導電說明是SO2電解質(zhì)

B．常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)說明N的非金屬性大于P

C．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液一定有NH4+

D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為______，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是______；
A．溫室效應(yīng)      B．光化學煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物屬于______（填晶體類型）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低負化合價	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置______；元素②的單質(zhì)與CO₂反應(yīng)的化學方程式______，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是______；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是______（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是______．（寫化學式）

下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

A．沸點：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

B．微粒半徑：Al3+＜Na+＜K+＜S2-

C．熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HNO3＞H2CO3

下列大小關(guān)系比較正確的是（　�。�

A．離子半徑：F-＜Na+＜Mg2+

B．電負性：C＜O＜N

C．氫化物的沸點：NH3＜PH3＜AsH3

D．堿性：NaOH）＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

通過比較歸納可以加深對化學物質(zhì)的認識．下列比較或歸納一定正確的是（　�。�

A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．離子半徑：陰離子＞陽離子

D．熔沸點：離子化合物＞共價化合物

如圖是元素周期表的另一種畫法--塔式周期表，在上面標有部分族序數(shù)及部分元素，請回答下列問題：



（1）請在圖上把VA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
①寫出B、C元素的名稱______、______；在塔式周期表相應(yīng)位置標出D  元素的元素符號．
②寫出一種由B、D元素組成的化合物的電子式：______．
③A的固態(tài)氧化物屬于______晶體．（填“分子”、“原子”或“離子”）
④寫出C的最高價氧化物的水化物與D的氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，則未列出的第六行所包含的元素為______種．請根據(jù)行數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，預(yù)言第八行最多可能含有______種元素．