科目： 來源：不詳 題型：單選題

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在100 g濃度為18 mol·L^－1，密度為ρ（g·cm^－3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L^－1的硫酸，則加入水的體積為

A．小于100 mL	B．等于100 mL
C．大于100 mL	D．小于mL

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用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是

A．稱量

B．溶解

C．轉移

D．定容

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在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm^－3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L^－1。下列敘述中正確的是
①w＝×100%   ②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c()＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L^－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．x＝2.24

B．鈉的物質的量為0.2 mol

C．反應時，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

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一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置	A(試管＋粉末)	B	C
反應前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反應后	37.0 g	79.5 g	140.0 g

 
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是
A．4CuSO₄4CuO＋2SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
B．3CuSO₄3CuO＋SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
C．5CuSO₄5CuO＋SO₃↑＋4SO₂↑＋2O₂↑
D．6CuSO₄6CuO＋4SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑

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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (    )

A．2．8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0．2NA

B．0．5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA

C．標準狀況下，22．4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA

D．1mol碳正離子所含的電子數(shù)為11NA