根據(jù)我國(guó)統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的規(guī)定，下列說(shuō)法比較規(guī)范的是

A．98g硫酸的摩爾數(shù)為1 mol

B．氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C．某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60

D．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 個(gè)

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是

A．12.0gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3 NA

B．14g分子式CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA

D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

常溫下Ca(OH)₂溶于水達(dá)到飽和時(shí)存在如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^－，飽和石灰水的密度為d g/cm³，溶液pH＝12。下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．加熱至50℃，溶液的Ca2+的濃度增大

B．該溫度下Ca(OH)2的溶解度為(g/100gH2O)

C．該飽和石灰水中，水電離出的OH－的濃度為10－12mol/L

D．加入生石灰并恢復(fù)至常溫后，值不變

部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO)共5.76g，如附圖所示流程處理，下列說(shuō)法中，正確的是

A．濾液A中陽(yáng)離子為Fe2+、H+

B．樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D．V＝448

將CO₂通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物隨通入的CO₂的物質(zhì)的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO₂            L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液增重4.4 g，將所得溶液蒸干，計(jì)算所得固體中各成分的物質(zhì)的量。
向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢�體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO₂，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。
（3）若反應(yīng)中CO₂和NaOH均無(wú)剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生成m₁ g 白色沉淀。
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示CO₂的體積V(CO₂)＝                    。
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推理計(jì)算出NaOH溶液的濃度范圍。
（4）寫出確定NaOH濃度的實(shí)驗(yàn)步驟，并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，只能用題中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其它化學(xué)試劑。）
實(shí)驗(yàn)步驟：                                     。c(NaOH)＝             。

下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是

A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B．用濃鹽酸配制（體積比1:1）的稀鹽酸（約6mol.L-1）通常需要用容量瓶等儀器

C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解

D．用PH=1的鹽酸配制100mL，PH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，4．6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0．3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 mL Br2所含的分子數(shù)為0．001NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數(shù)為0．02 NA

在1L/mol氨水中，下列敘述正確的是（   ）

A．含1molNH3·H2O

B．含NH3、NH4+之和為1mol

C．只含有1molNH3

D．NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1mol

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(      )

A．常溫下，9g H2O中含NA個(gè)O–H鍵

B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子

C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子

D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個(gè)SO42-

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA個(gè)Cl-

C．1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA